下述实验能达到预期目的的是
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编号 |
实验内容 |
实验目的 |
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A |
将SO2通入溴水中 |
验证SO2具有漂白性 |
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B |
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaC12溶液后红色褪去 |
验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
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C |
淀粉溶液和稀H2SO4混合加热，后加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾 |
检验淀粉水解产物有还原性 |
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D |
将乙醇与浓硫酸共热制得的气体通入酸性KMnO4溶液中 |
检验气体中含有乙烯 |
下列各项内容中，排列顺序正确的是
①固体的热稳定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中c（NH+4）：（NH4)2SO4>NH4)2CO3> NH4Cl
③微粒半径：K+>S2－>F
④给出质子的能力：CH3COOH>C2H5OH>H2O
⑤沸点：H2Se> H2S> H2O
NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是
A．18g D2O中含有的中子数为10NA
B．64g铜发生氧化还原反应失去的电子数可能为NA
C．标准状况下，11.2L己烯中含有的碳原子数为3NA
D．25℃时，1mol·L-1醋酸溶液中所含CH3COOH分子总数一定小于NA
维生素C对维持人体正常生理功能有重要作用，其分子式是C6H8O6 ，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗。许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素
C，例如：新鲜橙果中的橙汁液中含维生素C浓度在500 mg·L－1左右。
某化学兴趣小组对标有“纯天然鲜橙原汁”的某市售橙汁中维生素C的含量进行了测定，请填写如下相关空白：
实验目的：测定市售××牌软包装纯天然鲜橙原汁饮料中维生素C的含量。
实验原理：C6H8O6 + I2 → C6H6O6 + 2 H+ + 2 I－。
实验用品和试剂：
部分可能用到的仪器如下：
A B C
试剂：浓度为1.50×10－4mol·L－1的标准碘（水）溶液，指示剂，蒸馏水等。
实验过程：
（1）洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用蒸馏水洗涤并需用标准液润洗的仪器有 （从上述A、B、C仪器中选择，填编号）。
（2）打开一袋橙汁包，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。准确量取20.00mL该汁液加入烧杯中溶解,并用100 mL (填仪器名称)定容配成100 mL稀橙汁。取洁净的 （从上述A、B、C仪器中选择，填编号），用上述稀橙汁润洗2～3次，并用该仪器取25.00mL稀橙汁入 中（从上述A、B、C仪器中选择，填编号），再加入约10mL蒸馏水充分摇匀，然后向其中加入2滴指示剂，应加指示剂的名称是 溶液。
（3）用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时的现象是 。
（4）重复上述实验。
（5）数据记录和处理：
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实验次数 |
稀橙汁体积（mL） |
滴定用标准碘（水）溶液(mL) |
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1 |
25.00 |
23.10 |
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2 |
25.00 |
23.00 |
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3 |
25.00 |
22.90 |
从实验数据可知,该橙汁饮料中维生素C的含量为 mg·L－1
（6）假定该小组成员滴定终点时读数皆为俯视读数，则测定结果 （选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）
根据下面的反应路线填空：
（1）A的结构简式是 。
（2）④的反应类型 。
（3）写出一种与A互为同分异构体且为非极性分子的结构简式： 。
（4）反应②的化学方程式是 。
（5）③的化学方程式： 。
（6）写出一氯环己烷水解反应生成的有机物与少量丙二酸发生酯化反应的化学方程式： 。
已知A、Y为常见金属单质，且Y是短周期元素，Z既可溶于盐酸，又可溶于氢氧化钠溶液。根据下图回答问题：
（1）Y在元素周期表中的位置 。
（2）Z与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
（3）B与M反应的化学方程式为 。
（4）A与水反应的化学方程式为 。
（5）检验溶液F中阳离子的方法是 。
（6）W气体可作燃料电池的原料，则在碱性介质中，W所在极的电极反应为 。
（7）在沸水中加入F溶液的离子方程式为 。
