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(15分) 沿海地区有着丰富的海水资源,海水占地球总储水量的97.4﹪,海水是人...

(15分)

沿海地区有着丰富的海水资源,海水占地球总储水量的97.4﹪,海水是人类宝贵的自然资源,若把海水淡化和化工生产结合起来,既可以解决淡水资源缺乏的问题,又可以充分利用海水资源,从海水中可以提取多种化工原料,下图是某工厂对海水资源综合利用的示意图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴请列举海水淡化的两种方法                                          

⑵使用离子交换树脂与水中的离子进行交换也是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂,写出聚丙烯酸钠单体的结构简式             

⑶步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br -,其目的是:            

步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式

                                                                  

⑷在制取无水氯化镁时需要在干躁的HCl气流中加热MgCl2.6H2O的原因

                                                                       

⑸电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用做镁蒸气的冷却剂的是

                A.H2     B.CO2      C.空气       D.O2                             E.水蒸气

⑹苦卤(海水蒸发结晶分离出食盐后的母液)中含有较多的NaCl、MgCl2、KCl、MgSO4等物质.用沉淀法测定苦卤中MgCl2的含量(g/L),测定过程中应获取的数据有

                                                     

 

【解析】
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考点分析:
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(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:

⑴常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是           

⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                            

⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时,pH最接近   

A.5.6                    B.7.0              C.8.4                    D.13.0

⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)6ec8aac122bd4f6e2CA3(g)

ΔH=-92.4 kJ·mol1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,总容积为1.0 L.

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是________:

A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol

B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol

C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K=________;

③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.理由是                                    

                                                                .                                   

④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65 kJ

  的热量.写出该反应的热化学方程式                                    

 

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(14分)D、E为中学化学常见的金属单质,在一定条件下C、D间能发生反应.各物质转化关系如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴B的同素异形体的名称为:_____________;H的化学式为:_____________.

⑵写出D与H反应的离子方程式__________              ___.

⑶用惰性电极电解A 溶液的阳极反应式为:_____________         

⑷检验H和G的混合溶液中含有G的阳离子的试剂可以是:_____________.

a.氯水和KSCN溶液      b.氢氧化钠溶液       c.酸性KMnO4溶液

⑸用惰性电极电解一定浓度的A溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入9.8 g含A中金属阳离子的弱碱固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH.则电解过程中转移电子的物质的量为_____________mol, 收集到标准状况下的气体体积为_____________.

 

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(14分)某同学设计如图所示装置分别进行探究实验(夹持装置已略去),请回答下列问题:

实验

药品

制取气体

量气管中的液体

Cu、稀HNO3

 

H2O

NaOH固体、浓氨水

NH3

 

Na2SO3固体、浓H2SO4[

SO2

 

镁铝合金、NaOH溶液(足量)

H2

H2O

 

 

 

⑴实验过程中,使用分液漏斗滴加液体的操作是                            

⑵该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度,你认为是否可行?    (填“可行”或“不可行”),原因是                      

⑶实验Ⅲ烧瓶中产生的SO2气体通入溴水溶液中,现象是                        .发生反应的离子方程式是                                   

⑷实验Ⅱ中量气管中的液体最好是____(填字母编号,下同)

      a.浓NaOH溶液    b.氨水    c.煤油    d.氯化铵溶液

该实验剩余的NH3需吸收处理.以下各种尾气吸收装置中,适合于吸收NH3,而且能防止倒吸的有                        

说明: 6ec8aac122bd4f6e

   ⑸本实验应对量气管多次读数,读数时应注意:①将实验装置恢复到室温,②           ,③视线与凹液面最低处相平.

   ⑹实验Ⅳ获得以下数据(所有气体体积均已换算成标准状况,忽略滴入液体体积对气体体积的影响)

编号

镁铝合金度量

量气管第一次读数

量气管第二次读数

1.0g

10.0mL

346.3mL

1.0g

10.0mL

335.0mL

1.0g

10.0mL

345.7mL

根据上述数据,可计算出镁铝合金中铝的质量分数为__        __.

 

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6ec8aac122bd4f6e镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入c mol·L-1氢氧化钠溶液V mL,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g.再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止。得到固体p g。则下列关系不正确的是

A.6ec8aac122bd4f6e      B.6ec8aac122bd4f6e        C.6ec8aac122bd4f6e  D.6ec8aac122bd4f6e

 

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央视焦点访谈节目在2010年10月报道,俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏,还能致癌.“一滴香”的分子结构如右下图所示,下列说法正确的是

A.该有机物的分子式为C7H6O3

说明: 6ec8aac122bd4f6eB.1 mol该有机物最多能与2 mol H2发生加成反应

C.该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应

D.该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应

 

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