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用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为 x mL,俯视时读...

用某种仪器量取液体体积时,平视时读数为n mL,仰视时读数为 x mL,俯视时读数为y mL,若x>n>y,则所用的仪器可能为  (     )                            

A.量筒        B.容量瓶         C.滴定管        D.以上均不对

 

C 【解析】略
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考点分析:
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下列有关工业生产的叙述中,错误的是(    )

A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后,在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

D.炼铁的主要原理是在高温下,用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

 

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下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(   )

A.6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e——腐蚀品       B.6ec8aac122bd4f6e­——易燃液体

C.6ec8aac122bd4f6e——遇湿易燃物品     D.6ec8aac122bd4f6e——氧化剂

 

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据报道,一种名为苹果醋(ACV)的浓缩饮料风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品,具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸是这种饮料中的主要酸性物质。已知:在下列有关苹果酸(A)的转化关系中,B能使溴的四氯化碳溶液褪色。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)苹果酸分子中所含官能团的名称是                                    

(2)苹果酸不能发生反应的有                                  (选填序号);

  ①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应  ④氧化反应   ⑤消去反应   ⑥取代反应

(3)写出B、C的结构简式:

      B:                                                          

      C:                                                             。☆

(4)写出A→D的化学方程式:

                                                                 。

(5)苹果酸(A)有多种同分异构体,写出所有符合下列条件的同分异构体的结构简式:

   ①能发生银镜反应;  ②能与苯甲酸发生酯化反应;    ③能与乙醇发生酯化反应;

   ④1mol该同分异构体可与足量的钠反应放出1.5mol氢气(分子中同一碳原子不能连有2个羟基)

                                                                 

 

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(1)人们对酸碱的认识,已有几百年的历史,经历了一个由浅入深、由低级到高级的认识过程。目前中学课本中的酸碱理论是1889年阿仑尼乌斯(Arrhenius)提出的电离理论。

①1905年富兰克林(FranKlin)深入研究了水和液氨的相似性,把阿仑尼乌斯以水为溶剂的个别现象,推广到任何溶剂,提出了酸碱溶剂理论。溶剂理论认为:凡能电离而产生溶剂正离子的物质为酸,凡能电离而产生溶剂负离子的物质为碱。试写出液氨自身电离的方程式:                           

②1923年丹麦化学家布朗斯特(Bronsted)和英国化学家劳莱(Lowey)提出质子理论。凡是能够释放质子(氢离子)任何含氢原子的分子或离子都是酸;凡是能够与质子(氢离子)结合的分子或离子都是碱。

按质子理论:下列粒子在水溶液既可以看作酸又可看碱的是               

A、H2O    B、NH4+     C、OH-    D、HCO3-    E、CH3COO-   F、Cl-

③1923年路易斯(Lewis)提出广义的酸碱概念。凡是能给出电子对而形成化学键的物质都是碱;凡是能够和电子对结合的物质都是酸。

酸(电子对接受体)+碱(电子对给予体)→反应产物,如:H++OH→H2O。

试指出下列两个反应中的酸或碱:

(Ⅰ)H3BO3 +H2O 说明: 6ec8aac122bd4f6eH++B(OH)4-,该反应中的碱是       (填H3BO3或H2O);

(Ⅱ)NaH+H2O ==NaOH+H2↑,该反应中的酸是              (填NaH 或H2O)。

(2)已知A元素原子的K、L层电子数之和比M、L层电子数之和多一个电子;B元素原子核外电子占有9个轨道,且有1个未成对电子;C元素原子核外3p亚层中3个轨道还需5个电子才能达到全充满。D元素只有两个电子层,且最高化合价与最低化合价的代数和为零;E原子半径最小;F元素最外层电子排布为nSnnPn+1。按要求填写

① B的电子排布式是:                 ,A、B两元素形成的化合物的晶体类型是        

②D元素单质的晶体类型是            ,C单质的制备方法是:           

③E和F形成的化合物空间构型为              ,该物质比D与E形成的化合物更容易液化的原因是                                                  

 

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以下是与绿色化学、环境保护和人类健康息息相关的三个主题,请根据已知信息问题:

(1)下列制备氯乙烷的反应中原了经济性最高的是(可多选)          

A说明: 6ec8aac122bd4f6e

B6ec8aac122bd4f6e

C6ec8aac122bd4f6e

D6ec8aac122bd4f6e

由上述四个反应可归纳出,原子经济性高的是        反应(填反应类型)。

(2)有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一。6ec8aac122bd4f6e是一种性能优良的消毒剂,还可将废水中少量的6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e6ec8aac122bd4f6e等有毒有害的还原性酸根离子氧化去除。请写出用6ec8aac122bd4f6e将废水中剧毒的6ec8aac122bd4f6e氧化成无毒气体的离子方程式             ,并说明该方法的优点       .

(3)下图为某饮用水厂从天然水制备纯净水(去离子水)的工艺流程示意图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

活性炭的作用是                ; O3消毒的优点是                   .

A、B中放置的物质名称分别是:A        B          

 

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