下列实验操作中,正确的是 ( )
A.配制5%NaCl溶液时,将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B.配制1mol·L-1NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出
下列相关实验不能达到预期目的的是( )
|
相关实验 |
预期目的 |
A. |
相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 |
探究接触面积对化学反应速率的影响 |
B. |
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中 |
探究温度对化学平衡的影响 |
C. |
在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜并加热 |
探究蔗糖水解产物具有还原性 |
D. |
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液 |
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 |
火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=-533.23 kJ·mol-1
H2O(g)=H2O (l) DH2=–44 kJ·mol-1
2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g) DH3=–196.4 kJ·mol-1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )
A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH=+817.63 kJ·mol-1
B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH=-641.63 kJ·mol-1
C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH=-641.63 kJ·mol-1
D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH=-817.63 kJ·mol-1
X、Y、Z均为短周期元素,Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和,Z的原子最外层电子数为奇数,且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层,下列推断中不正确的是( )
A. Y的原子半径大于Z的原子半径 B. X可能为金属元素
C. Y一定为非金属元素 D. Z一定位于第三周期
已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )
A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3 B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2
C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO
B. 向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO
C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O