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下列实验操作中,正确的是 ( ) A.配制5%NaCl溶液时,将称量的NaCl放...

下列实验操作中,正确的是  (     )                                   

A.配制5%NaCl溶液时,将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.配制1mol·L-1NaOH溶液时,将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.配制0.1mol/L的H2SO4溶液时,将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

D.分液操作时,先将分液漏斗中的下层液体放出,然后再将上层液体放出

 

A 【解析】略
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考点分析:
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下列相关实验不能达到预期目的的是(      )

 

相关实验

预期目的

A.

相同温度下,等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应

探究接触面积对化学反应速率的影响

B.

把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管(密封)分别浸入冷水和热水中

探究温度对化学平衡的影响

C.

在蔗糖中加入稀硫酸,水浴加热,再加入新制的氢氧化铜并加热

探究蔗糖水解产物具有还原性

D.

两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液,向其中一支试管中加入FeCl3溶液

探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响

 

 

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火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式:N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-533.23 kJ·mol-1 

H2O(g)=H2O (l)             DH2=–44 kJ·mol-1

2H2O2(l)=2H2O(l)+ O2(g)      DH3=–196.4 kJ·mol-1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(      )

A.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)  ΔH=+817.63 kJ·mol-1

B.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-641.63 kJ·mol-1

C.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l)  ΔH=-641.63 kJ·mol-1

D.N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g)  ΔH=-817.63 kJ·mol-1

 

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X、Y、Z均为短周期元素,Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和,Z的原子最外层电子数为奇数,且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层,下列推断中不正确的是(  )

A. Y的原子半径大于Z的原子半径              B. X可能为金属元素

C. Y一定为非金属元素                            D. Z一定位于第三周期

 

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已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(     )

A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3            B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O      D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2

 

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能正确表示下列反应的离子方程式是(     )

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2O =CaCO3↓+2HClO

说明: 封面B. 向次氯酸钙溶液通入SO2:Ca2++2ClO-+SO2+H2O= CaSO3↓+2HClO

C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中:Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O   

说明: 封面D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

 

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