标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是( )
A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L
下列排列顺序正确的是( )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
下列实验操作中，正确的是 （ ）
A.配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解
B.配制1mol·L－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶
C.配制0．1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出
下列相关实验不能达到预期目的的是( )
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相关实验 |
预期目的 |
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A. |
相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应 |
探究接触面积对化学反应速率的影响 |
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B. |
把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中 |
探究温度对化学平衡的影响 |
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C. |
在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜并加热 |
探究蔗糖水解产物具有还原性 |
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D. |
两支试管中装有等体积、等浓度H2O2溶液，向其中一支试管中加入FeCl3溶液 |
探究FeCl3溶液对H2O2分解速率的影响 |
火箭推进器常以联氨(N2H4) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23 kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O (l) DH2＝–44 kJ·mol－1
2H2O2(l)＝2H2O(l)+ O2(g) DH3＝–196.4 kJ·mol－1
则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为( )
A．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH＝＋817.63 kJ·mol－1
B．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
C．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(l) ΔH＝－641.63 kJ·mol－1
D．N2H4(g)+2H2O2(l)= N2(g)+4H2O(g) ΔH＝－817.63 kJ·mol－1
X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（ ）
A. Y的原子半径大于Z的原子半径 B. X可能为金属元素
C. Y一定为非金属元素 D. Z一定位于第三周期
