据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。
第一步 清洗: 取10 mL 10% H2O2溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。
第二步 探究反应原理: 取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。
学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验
学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。
通过上述实验，他们认为H2O2氧化了银单质。请回答：
（1）液体a在分散系分类中属于 。
（2）操作x名称是 。
（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是 （填序号）。
①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在
②过量的H2O2将I—氧化为I2
③加入的碘化钾溶液量太少
（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是 。
(5)如果银与H2O2反应生成的物质对H2O2的分解有催化作用，通过分析可以推测，起催化作用的物质是
一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H2（g）
CH3OH（g）达到化学平衡状态。
（1）该反应的平衡常数表达式K= ；根据下图，升高温度，K值将 增大压强K值将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 （用nA 、 nB、 tA 、tB表示）。
（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 （填字母）。
a. v生成（CH3OH）= v消耗（CO） b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是 （填字母）。
a. c（H2）减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢
c. CH3OH 的物质的量增加 d.重新平衡时c（H2）/ c（CH3OH）减小
U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：
(1)UW2的结构式为______________；XW的电子式为__________________；
(2) V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为______________。
(3)U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是(写化学式)_______；理由：
(4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)____________。
物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）
回答下列问题：
（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：
①反应Ⅲ的化学方程式为_______________________ _______________________。
② D与乙反应的离子方程式为________________________________ _________
（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀生成。则：
① 工业上，反应 I的化学方程式为___________________________________________
②D和乙反应的离子方程式为____________________________________ __
③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法 。
④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm3，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝ （列出计算式即可）。
(一)（6分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？
（2）已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式：
（3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H
（二）（6分）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe(NO3)3 +__ NaOH+ __Cl2 → __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl + __H2O
（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为 mol；
（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是
现有下列四个图像
下列反应中全部符合上述图像的反应是（ ）
A．N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；△H<0
B．2SO3(g)
2SO2(g)+O2(g)；△H＞0
C．4NH3(g)+5O2(g)
4NO+6H2O(g)；△H<0
D．H2(g)+
CO(g) C(s)+H2O(g)；△H＞0
