某研究性学习小组通过实验来探究乙二酸(又名草酸)受热分解的产物(水除外)，他们设计的实验装置如下图所示：
查阅资料可知：乙二酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100．1 ℃，草酸钙是难溶于水的白色固体；Cu2O能溶于稀硫酸，立即发生歧化反应生成Cu2+和Cu。
（1）实验过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中发生反应的化学方程式： ；
（2）装置B的作用是 ；指出上述装置中的不足之处： 。
（3）实验结束后向装置B的试管中加入少量酸性重铬酸钾溶液，可以观察到的实验现象是溶液由橙色变为绿色（Cr3+），反应的离子方程式为 。
（4）有人认为D装置中得到的红色固体可能是Cu，也可能是Cu和Cu2O的混合物。实验小组进一步探究：
①取少量红色固体加入到盛稀硫酸的试管中，充分振荡，溶液变为蓝色，试管底部仍有红色固体，由此可以得出的结论是 。
②取该红色固体与足量的稀硝酸反应，写出反应的化学方程式 。
固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：
CO2(g) + 3H2(g)
CH3OH(g) + H2O(g)
△H= -49.0 kJ·mol-1
某科学实验将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中（温度保持不变），测得H2的物质的量随时间变化如右图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
回答下列问题：
（1）该反应在 条件下能自发进行（填编号）。
A、高温 B、低温 C、任何温度
（2）该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是 mol/(L•min)。
（3）该反应的平衡常数K= 。
（4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是 ，曲线Ⅱ改变的条件可能是 。
若实线对应条件下平衡常数为K，曲线Ⅰ对应条件下平衡常数为K1，曲线Ⅱ对应条
件下平衡常数为K2，则K、K1和K2的大小关系是 。
（5）根据化学反应速率与化学平衡理论，联系化工生产实际，你认为下列说法不正确的是
。
A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品
B．有效碰撞理论可指导怎样提高原料的转化率
C．勒夏特列原理可指导怎样使用有限原料多出产品
D．催化剂的使用是提高产率的有效方法
E．正确利用化学反应速率和化学反应限度都可以提高化工生产的综合经济效益
下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是
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选项 |
反应 |
离子方程式 |
评价 |
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A |
FeI2和Cl2以5:7的物质的量比反应 |
4Fe2++10I-+7Cl2 ＝4Fe3++5I2 + 14Cl- |
正确 |
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B |
碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应 |
Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-＝ BaCO3↓+ CO32- + 2H2O |
正确 |
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C |
金属Na和CuSO4溶液反应 |
Na + Cu2+ ＝ Na+ + Cu |
错误。离子方程式不符合电荷守恒原则 |
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D |
过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应 |
2C1O-+H2O+CO2 ＝2HClO + CO32-
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错误。生成物碳酸钙 不应写成离子形式 |
某可逆反应可设计为一新型可充放电电池，电池总反应如下：
下列说法正确的是（ ）
A． 放电过程中，正极附近溶液的pH变小
B．放电时，负极反应为
C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色
D．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是
A．用溶解度数据判断煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3
B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性
D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱
