Ⅰ. （1）水分子的立体结构是 ，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有 。
（2）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如右图，其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心，实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有 个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 。
（3）实验测得冰中氢键的作用能为18.5kJ·mol—1，而冰熔化热为5.0kJ·mol-1，这说明 。
Ⅱ. （1）碘在不同溶剂中呈现紫色、棕色……一般认为溶液呈紫色的表明溶解了的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。请回答：温度低时溶液呈 色，温度高时溶液呈 色，因为 。
（2）在水晶的柱面上涂一层石蜡，用红热的针接触面中央，石蜡熔化后呈椭圆形；用玻璃代替水晶重复上述操作，熔化的石蜡则呈圆形。试用你所学过关于晶体性质的知识解释上述现象。
Ⅰ.金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电【解析】
请回答下列问题：
（1）冰晶石（Na3AlF6）的作用是 。
（2）电解生成的金属铝是在熔融液的 （填“上层”或“下层”）。
（3）电解时所消耗的电极是 （填“阳极”或“阴极”）。
（4）铝是高耗能产品，废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成 （填代号）。
a.冰晶石 b.氧化铝 c.铝锭 d.硫酸铝
Ⅱ.钢铁工业对促进经济和社会发展起了重要作用。
(1）炼铁高炉分为五部分，铁矿石与高温煤气主要在_________部分发生反应
(2）炼钢时，除磷的化学方程式为_________；加入硅、锰和铝的目的是_______。
(3）不锈钢含有的Cr元素是在炼钢过程的氧吹_______(填“前”或“后”)加入，
原因是_____________。
(4）炼铁和炼钢生产中，尾气均含有的主要污染物是_________。从环保和经济角度考虑，上述尾气经处理可用作________。
“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ ____H2O
(2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中,进行反应
CO（g）＋H2O（g）
CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：
|
实验组 |
温度℃ |
起始量/mol |
平衡量/mol |
达到平衡所需时间/min |
||
|
CO |
H2O |
H2 |
CO |
|||
|
1 |
650 |
4 |
2 |
1．6 |
2．4 |
6 |
|
2 |
900 |
2 |
1 |
0．4 |
1．6 |
3 |
|
3 |
900 |
a |
b |
c |
d |
t |
①实验1条件下平衡常数K= （取小数二位，下同）。
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值_______(填具体值或取值范围)。
③实验4，若900℃时，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，则此时V正 V逆（填“<”,“>”,“=”）。
(3)已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
⑷为最近有科学家提出构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。该构想技术流程如下：
向分解池中通入高温水蒸气的作用是_______________________________
（5）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。
下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：
请回答下列问题：
(1)B的化学式为_____________________， D的电子式_________________________.
(2) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。
(3) 写出实验室制取B的化学方程式 。
(4) 将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为 。
(5) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。
(6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。
测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数。
方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：
（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________
（2）该试样中过氧化钠的质量分数为____________________（保留3位有效数字）
不必作第6次读数的原因是____________________________________
方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：
（3）操作Ⅱ的名称是________________________
（4）需直接测定的物理量是______________________________
（5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）
（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________
（填偏大、偏小或不变）。
方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单。
除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水
（7）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。
铁和氧化铁的混合物共x mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到ymol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中铁的物质的量为
A．
（x+y）mol
B．（x-y） mol C． （x-y）mol
D． （x+y） mol
