(16分）某化学研究小组为证明CO具有还原性，首先查阅相关资料，获取下列信息：
①
；
②CO和H2都可在加热条件下与CuO反应；
③CO有剧毒，在空气中可以燃烧。
根据以上信息和有关知识，他们设计了如图所示的实验装置。
试回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子方程式是______________ 。
（2）装置B.中最适宜的试剂是_______；必须用装置C吸收气体中水蒸气的理由是_______。
（3）按照如图装置进行实验时，首先应进行的操作是检查气密性，并要排净整套装置中的空气，则排净装置中空气的必要性是______
（4） 根据该实验中的_______现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式为______________。
（5） 若要根据装置F中石灰水变浑浊的现象确认CO具有还原性，则应在上图装置_______与_______之间连接右图中的_______装置(填序号）。
（14分）X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如下表：
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元 素 |
相关信息 |
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X |
X原子核外最外层电子数是次外层的2倍 |
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Y |
Y的气态氢化物的水溶液显弱碱性 |
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Z |
Z是地壳中含量最多的金属元素 |
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W |
常温常压下，W的单质是淡黄色固体 |
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Q |
…… |
根据上述信息回答下列问题：
(1)元素Q在元素周期表中的位置______________________________．
(2)Y的最简单气态氢化物甲的水溶液可与H2O2发生反应，其产物不污染环境，化学方程式为______________________________________．（用元素符号表示，下同）
(3)X和氢元素组成的化合物分子有6个原子，其结构式为 ．
(4)已知：X(s)+O2(g) =XO2(g) △H = -393.5ｋJ·mol-1
2X(s)+O2(g) =2XO(g) △H = -221.0ｋJ·mol-1
则XO的燃烧热的热化学方程式__________________________________________________.
(5)元素Y与氢元素形成的五核阳离子乙，向含乙和Z的阳离子的混合溶液中加入固体Na2O2， 加入Na2O2的物质的量与产生沉淀有如图所示关系：
写出有关反应离子方程式：(每段只用一个离子方程式表示)
o—a段
a—b段 ．
在过量的稀硫酸溶液中加入5.6 g Fe粉，待反应完全后，再加入50 mL 0.5 mol·L-1 KNO3溶液，恰好反应完全。该反应的方程式为：
“ FeSO4 + KNO3 + H2SO4= K2SO4 + Fe2（SO4）3+ Nx Oy + H2O”，则对该反应的下列说法正确的是
A.反应中还原产物是NO
B.氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：4
C.反应过程中转移的电子数为8e-
D.化学方程式中按物质顺序的计量数是：8、2、5、1、4、1、5
下列溶液中有关物质的量浓度关系或计算正确的是
A.pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三种溶液，则有：C（NaOH）＜C（CH3COONa）＜C（NaHCO3）
B. 室温下，0.1 mol·L-1 NaHA溶液的PH =4，则C（HA-）＞C（H+）＞C（H2A）＞C（A2ˉ）
C.已知25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10－10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，C （Ag+ ）最大可达到1.8×10－9 mol·L-1
D. 25℃时，0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中水电离出来的C（OH－）大于0.1 mol·L-1 NaOH溶液中，水电离出来的C（OH－）
下列反应的离子方程式正确的是：
A．AgNO3溶液中滴入少量的NaHS溶液：2Ag＋+S2-＝Ag2S↓
B．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－ + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2
C．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu2＋+2Cl－
Cu+Cl2↑
D．硫酸铝溶液与纯碱溶液混合：2Al3＋+3CO32－＝2Al(OH)3↓+3CO2↑
关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是
A.装置①可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HC1、NO2等气体
B.装置②可用于钾在空气中的燃烧
C.装置③可用于中和反应反应热的测定
D.装置④可用于验证牺牲阳极的阴极保护法实验
