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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( ) ① CO2, ② NO2,...

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是                            (    )  

① CO2,              ② NO2,          ③ PCl3,         ④ PCl5

⑤ BeCl2,            ⑥ N2

    A.①④⑤           B.①③⑥       C.②④         D.②③④⑤

 

B 【解析】略
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考点分析:
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据报道,科学家已成功合成了少量的O4,有关O4的说法正确的是  (    )

A.O4的摩尔质量是64 g                             

B.O4与O2互为同位素

C.相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1       

D.O4与O3.O2都是氧元素的同分异构体

 

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(15分)

奶油中含有有一种可作香料的化合物A,A中只含C、H、O三种元素。通过红外光谱图分析可知A中含有碳氧双键;通过李比希法分析得到A分子中C、H、O原子个数比为2:4:1,通过质谱仪分析其相对分子质量为88。

已知:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

    与A相关的反应如下 :

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴ A的分子式为      ,H的结构简式为     

⑵写出B → D反应的化学方程式:     

⑶ 在空气中长时间搅拌奶油,A可转化为相对分子质量为86的化合物G。G有多种同分异构体,其中符合下列两个条件的同分异构体共有      种。(不包括G)

A.无环状结构   B.不含碳碳双键和碳碳叁键

⑷请设计合理方案从说明: 6ec8aac122bd4f6e合成OHC(CH2)4CHO(用反应流程图表示,注明反应物、反应条件;无机试剂可自选)。     

反应流程图示例(由乙醇合成聚乙烯):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(15分)

已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,其余各层均充满。请根据以上信息,回答下列问题:

(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                。(用元素符号表示)

(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点   (填高或低),理由是               

(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是                

(4)F的核外电子排布式是                            ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为           .

(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为              ;(黑色球表示F原子)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为              

 

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(15分)

氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷,在工业生产和科技领域有重要用途.

I.工业上有多种方法来制备氮化硅,常见的方法有:

方法一  直接氮化法:在1300℃-1400℃时,高纯粉状硅与纯氮气化合,其反应方程式为             .

方法二  化学气相沉积法:在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl,与方法一相比,用此法制得的氮化硅纯度较高,其原因是           .

方法三  Si(NH2)4热分解法:先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体(填分子式)      ;然后使Si(NH2)4受热分解,分解后的另一种产物的分子式为          

II.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

已知:X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应,YX在光照或点燃条件下可反应,Z的焰色呈黄色.

(1)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式:                       

(2)上述生产流程中电解A的水溶液的化学方程式:                       

 

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(13 分)

(1)CuSO4溶液是中学化学及工农业生产中常见的一种试剂。某同学利用CuSO4溶液,进行以下实验探究。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①       图一是根据反应Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4 设计成的锌铜原电池。电解质甲溶液是      (填“ZnSO4”或“CuSO4”)溶液;Cu极的电极反应式是       

②图二中,Ⅰ是甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,该同学想在Ⅱ中实现铁上镀铜,则b处通入的是        (填“CH4”或“O2”),a处电极上发生的电极反应式是        

(2)将蓝矾(CuSO4·5H2O)、生石灰和水按一定比例混合,即可得到波尔多液(杀菌剂),其 有效成分为难溶的碱式硫酸铜[xCuSO4 ·yCu(OH)2]。为测定某碱式硫酸铜的组成进行了如下实验:取等质量的碱式硫酸铜样品两份,一份滴加稀盐酸至恰好完全溶解,另一份高温灼烧后只得到CuO固体。所得数据显示n(HCl)︰n(CuO)=3︰2,则该碱式硫酸铜的化学式中x︰y=       

(3)E是非金属性最强的元素,M是E的气态氢化物,在固定体积的密闭容器中,气体M存在如下关系:

xM(g)6ec8aac122bd4f6eMx (g),反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如下图。下    列说法正确的是      

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该反应的化学方程式是2HF6ec8aac122bd4f6e(HF)2

B.平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3

C.t1时刻,保持温度不变,再充入1molM,重新达到平衡时,6ec8aac122bd4f6e将增大

D.M的沸点比同主族下一周期元素的气态氢化物沸点低

 

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