元素A的阳离子aAm+与元素B的阴离子bBn—具有相同的电子层结构。以下关于A．B元素性质的比较中，正确的是 （ ）
①原子序数：a＞b ②离子半径：aAm+ ＜bBn— ③原子半径：A＜B ④元素所在的周期数：A＞B ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等 ⑥b = a+m-n
A．②③④ B．①②④ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 （ ）
① CO2， ② NO2， ③ PCl3， ④ PCl5，
⑤ BeCl2， ⑥ N2
A．①④⑤ B．①③⑥ C．②④ D．②③④⑤
据报道，科学家已成功合成了少量的O4，有关O4的说法正确的是 （ ）
A．O4的摩尔质量是64 g
B．O4与O2互为同位素
C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1∶1
D．O4与O3．O2都是氧元素的同分异构体
（15分）
奶油中含有有一种可作香料的化合物A，A中只含C、H、O三种元素。通过红外光谱图分析可知A中含有碳氧双键；通过李比希法分析得到A分子中C、H、O原子个数比为2:4:1，通过质谱仪分析其相对分子质量为88。
已知：
与A相关的反应如下 ：
⑴ A的分子式为 ，H的结构简式为 。
⑵写出B → D反应的化学方程式： 。
⑶ 在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G。G有多种同分异构体，其中符合下列两个条件的同分异构体共有 种。（不包括G）
A．无环状结构 B．不含碳碳双键和碳碳叁键
⑷请设计合理方案从
合成OHC(CH2)4CHO（用反应流程图表示，注明反应物、反应条件；无机试剂可自选）。
反应流程图示例（由乙醇合成聚乙烯）：
（15分）
已知：A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点 （填高或低），理由是 。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。
（4）F的核外电子排布式是 ，F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为 .
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料，其晶体中所含的化学键类型为 。
（15分）
氮化硅（Si3N4）是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途．
I.工业上有多种方法来制备氮化硅，常见的方法有：
方法一 直接氮化法：在1300℃-1400℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为 .
方法二 化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和HCl，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是 .
方法三 Si(NH2)4热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH2)4和一种气体（填分子式） ；然后使Si(NH2)4受热分解，分解后的另一种产物的分子式为 ．
II.工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：
已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色．
（1）写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式： ．
（2）上述生产流程中电解A的水溶液的化学方程式： ．
