不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkPa，温度为0℃）。
（1）若在烧瓶中放入1.30g锌粒，与c mol／L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是_____________ 。
A．200 mL B．400 mL C．500mL
（2）若1.30g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：_______________________________________。
（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g．量气瓶中收集到VmＬ气体，则有：ag／65g·mol－1＝bg／64g·mol－1＋V mL / 22400 mL·mol－1，依据的原理是____________________________。
（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol／L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（H2）/n（SO2）＝_______________（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的U型管，n（H2）/n（SO2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）
（5） 反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意：
① ；② ；③ 。
X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下都是无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质直接化合，可发生如右图所示变化。已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比 C分子中的Z元素的原子个数少一个。
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置 X、Z两元素也可按1:1组合成另一种物质D，D 的电子式为 ，A与C在一定条件下可生成无污染的物质，请写出该反应的化学方程式
（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”）其原因是（用离子方程式表示）： 。
（3）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H<0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温，恒压条件下反应。下列说法中，正确的是 （填写下列各项的序号）。
a．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
b．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
c．反应过程，Y的单质体积分数始终为50%
d．达到化学平衡的过程中，混合气体的密度增大
e．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
在容积一定的密闭容器中，反应A(?)+B(g) 
C(g)+2D(g)达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述一定正确的是
A．正反应是吸热反应，且A不是气态
B．正反应是放热反应，且A是气态
C．加入少量C，物质A的转化率增大
D．改变压强对该平衡的移动无影响
2005年中国防治禽流感药物研究取得重大突破，从中药材提取的金丝桃素对人感染的H5N1亚型禽流感家禽活体具有良好的治愈率。已知金丝桃素的结构简式如下：
。
下列有关说法正确的是
A．金丝桃素的分子式为C17H22O3N
B．金丝桃素能与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应
C．金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得到两种含苯环的化合物
D．在金属镍催化并加热下，1mol金丝桃素最多能与4molH2发生加成反应
由下列实验事实得出的结论正确的是
|
|
实验事实 |
结论 |
|
A |
|
|
|
B |
在空气中 |
酸性： |
|
C |
|
酸性： |
|
D |
常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 |
非金属性： |
下列反应的离子方程式正确的是
A.浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－===AlO＋H2↑
B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O
2OH－＋H2↑＋Cl2↑
C．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓ ＋2H2O
D．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
的水溶液可以导电
易变质，
不易变质
溶液中通
气体出现浑浊
