下列各组离子在指定条件下能大量共存的是
A.在pH=0的溶液中：Cu2+、A13+、SO42-、NO3-
B.无色溶液中：K+、Ag+、CO32-、Br-
C.由水电离出的c(H+)＝1×10-13 mol/L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-
D.含有大量 Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、I-、SCN-
将m mol A 与n mol B 充入一密闭容器中，发生反应如下：m A(g) + n B(g)
p
C(g)；△H = a kJ/mol ( a<0)；若在恒温、恒容下达到平衡时A的转化率为A1% ；在绝热、恒容条件下达到平衡时A的转化率为A2%，则A1和A2
的关系为
A.A1<A2 B.A1=A2
C.A1>A2 D.不能确定
下列实验方案正确且能达到相应实验目的的是
A.制取少量蒸馏水 B.用铜和浓硝酸制取少量NO2
C.比较MnO2、Cl2、I2的氧化性 D.探究NaHCO3的热稳定性
下列说法正确的是
A.合金至少含两种以上的金属元素
B.1 mol NO和16 g O2混合后气体的分子总数为6.02×1023
C.医疗上用硫酸钡作“钡餐”，是利用硫酸钡难溶于水的性质
D.向Na2CO3饱和溶液中通入过量CO2，有结晶析出
下列各组物质中，前者是纯净物，后者是混合物的是
A.水煤气、铝热剂 B.干冰、漂白粉
C.盐酸、磷酸钙 D.玻璃、含Fe 70%的氧化铁
TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I．工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4＋FeTiO3=TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答： （填“需要”或“不需要”）。
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。
答： ; 。
II．TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
“方法一”是电解TiO2来获得Ti：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。
（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2 (s)＋2Cl2 (g) 
TiCl4(l)＋O2 (g) ΔH=＋151 kJ·mol－1所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（4）已知：C(s)＋O2 (g) = CO2 (g) ; ΔH=－394 kJ·mol－1。请填空：
TiO2 (s)＋C (s)＋2Cl2 (g) = TiCl4 (l)＋CO2 (g); ΔH= ______________
（5）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
答：____________________________________________。
