向2L密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应:
xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g) 已知:平均反应速率;反应2 min时A的浓度减少了a/6 mol/L,B的物质的量减少了 mol,有a mol D生成。
回答下列问题:
(1)反应2 min内,VA= ,vB=
(2)化学方程式中,x= y= p= q=
(3)反应达到平衡时,D为2a mol,则B的转化率为
(4)如果只升高反应温度,其他反应条件不变,平衡时D为1. 5a mol则该反应的
△H 0;(填“>、<或-”)
(5)如果其他条件不变,将容器的容积变为1L,进行同样的实验,则与上述反应比较:①反应速率 (填:“增大”“减小或“不变”)。 理由是_
②平衡时反应物的转化率 (填:“增大”“减小”或“不变”)理由是
A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,在所有元素中A的原子半径最小,B原子最外层电子数是次外层的2倍。A、 E同主族,D、F同主族,且D、F的原子序数之和为A、E的原子序数之和的2倍,请回答下列问题:
(1)写出下列元素的名称:C____________ E_____________;
(2)A 、C能形成多种化合物,其中C2A4的结构式为______ (用元素符号回答,下同);
(3)化合物E2D2中存在的化学键类型为_______________________________;
(4)由A、D、E、F四种元素形成的两种化合物,在水溶液中两者反应的离子方程式为____________;
(5)B的单质可与A、D、F形成化合物的浓溶液反应,为检验所有生成物,被检验物质的顺序依次为________________________。
下列图象能表示相关反应中产物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位:mol)( )
A.图1:n(HCl)=1mol,K2CO3加入到HCl溶液中,在敞口容器中生成的气体
B.图2:n(NaOH)=1mol,CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐
C.图3:n(O2)=1mol,高温下C和O2在密闭容器中的反应产物
D.图4:n(HNO3)=1mol,Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)
可逆反应a A(s)+b B(g)c C(g)+d D(g),反应过程中,当其它条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(P)的关系如下图。下列叙述正确的是( )
A.达平衡后,加入催化剂则C%增大
B.达平衡后,若升温,平衡左移
C.化学方程式中c +d > a + b
D.达平衡后,增大压强有利于平衡向右移动
下列离子方程式中,不正确的是 ( )
A.向FeBr2溶液中通入少量的Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全:
2Ba2++4OH-+Al3++2SO42- 2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
C.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的 NaOH溶液: Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
D.向Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2++4H++NO3- 3Fe3++NO↑+2H2O
下表所列各物质组中,物质a、b、c之间通过一步反应不能实现下图所示转化的是( )
|
a |
b |
C |
A |
Al2O3 |
NaAlO2 |
Al(OH)3 |
B |
C |
CO |
CO2 |
C |
Si |
SiO2 |
H2SiO3 |
D |
CO2 |
Na2CO3 |
NaHCO3 |