X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别是1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或者离子不可能是 （ ）
A．只含极性键的共价化合物 B．含非极性键的共价化合物
C．阴阳离子个数之比为1：1的离子化合物 D．可形成双核离子或者四核离子
NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中不正确的是 （ ）
A．常温常压下，、l6gO2和32gO3混合气体中所含的氧原子总数为3NA
B．10g重水所含有的电子数为5NA
C．0.2mol石墨晶体中存在的C—C键数目为0.3NA
D．同温同压下3molC2H2与1mol C6H6（g）的密度相等
在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 （ ）
A．在透明的溶液中：Fe2+、H+、I—
B．在pH=l的溶液中：I—、NH+4、ClO—
C．滴加KSCN溶液后呈红色的溶液中：K+、SO2—3、HCO—3
D．在由水电离出的c（H+）·c（OH—）=l×10-24的溶液中：CH3COO—、F—、Na+
根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 （ ）
空气质量高低直接影响着人类的生产和生活。《空气质量日报》中空气污染指数的项目有SO2、 CO、NOx、O3和可吸入颗粒物等。下列说法不正确的是 （ ）
A．大气中的臭氧层对地球有很好的保护作用，所以大气中含有大量O3对人体有益
B．在催化剂作用下，CO和NOx可转化为无毒物质
C．血红蛋白中含有Fe2+，NO、CO容易与血红蛋白结合成稳定物质而使人中毒
D．SO2、NOx的大量排放会导致酸雨的产生
（17分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
(1)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3.25molH2，在一定条件下发生反应，测定CO2、CH3OH和H2O(g)的浓度随时间变化如图所示：
①写出该工业方法制取甲醇的化学方程式： 。
②从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ 。
③反应到达平衡后，再向该容器中通入1 mol CO2和3.25 mol H2，重新到达平衡后，H2的转化率将 （填增大、减小或不变）
④下列措施中一定能使n(CH3OH)/ n(CO2)增大的是： 。
A．向容器中充入一定量的氦气 B．充入CO2
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）可燃性的有机物和氧气在理论上都可以作为燃料电池中的反应物，请写出CH3OH —O2—KOH燃料电池的负极的电极反应式：
（3）若将一定数量的C3H8—O2—KOH燃料电池按一定方式组成电池组以满足电解需要的电压。现用该电池组电解500mL某CuSO4的稀溶液（用铂为电极），电解后的溶液需要加入98克Cu(OH）2才能使溶液恢复到原硫酸铜溶液的浓度和质量。若忽略电池组在电解过程中的能量损失，其能量全部用来电解CuSO4溶液，则：
①原CuSO4溶液物质的量浓度
②该电池组消耗的丙烷在标准状况时的体积
