欲用浓硝酸法（测定反应后生成气体的量）测定某铜银合金中铜的质量分数，但资料表明：
①反应中除生成NO2气体外还会有少量的NO生成；
②常温下NO2和N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。
为完成测定并验证有NO生成，有人没计如F实验装置：
（1）实验开始前要先打开A部分的活塞K1，持续通一段时间的氮气再关闭K1，这样做的目的是 。
（2）装置中B瓶的作用是 。
（3）实验时A中反应停止后，打开D装置导管的活塞K2并通入氧气，若反应确有NO产生，D中的现象是 ；实验时发现通入氧气温度的高低对实验有较大的影响，为便于观察应通入____（填“冷”或“热”）的氧气，其原因是：____
（4）若实验只测定Cu的质量分数，不检验NO的产生，则在铜银合金与浓硝酸反应后，只需加入过量的____（填一种物质的化学式，下同）溶液，过滤、洗涤、干燥称量 的质量就可达目的。（已知Cu（OH）2与AgOH类似，也可以溶于过量的氨水而形成溶液。）
A～J均为有机化合物，它们之间的转化如F图所示：实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气；②I有两种不同化学环境的氢原子；③1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A中官能团有 （填名称），由A生成B的反应类型是 ______反应，
（2）D的结构简式为 ，由D生成E的反应类型是 反应，做完此反应实验的试管可以用 （填试剂名称）清洗
（3）由E生成F的化学方程式为 ，M是与E具有相同官能团的E的同分异构体，写出M的一种结构简式 。
（4）G的结构简式为 ，
（5）由I生成J的化学方程式为 。
I．（1）CH3OH（1）、H2的燃烧热分别为：725.5 kJ/mol和285.8 kJ/mol，写出工业上以CO2、H2合成CH3OH（1）的热化学方程式： 。
（2）右图为光电解水的装置，写出光照时半导体电极表面发生的电极反应式________。目前应用最多的半导体材料是Si，甚至有人提出硅是“21世纪的能源”，硅可作为新能源的原因可能的是 （填字母）。
a．在自然界中存在大量的单质硅
b．硅可以通过化学方法“再生”
c．硅具有较强的亲氧性，燃烧放出的热量多
d．硅的化学性质不活泼，便于安全贮存、运输
II．将0.2mol/L HA溶液与O．lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液c（Na+）>c（A—），
用“>”、“<”或“=”填写下列空白：
（1）混合溶液中c（A—）____c（HA）；c（HA）+c（A—）__0.lmol/L；
（2）混合溶液中，由水电离出来的c（OH—） 0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）
（3）25℃时，如果取0.2mol/L HB溶液与0.lmol/L NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH <7，则HB的电离程度 NaB的水解程度。
甲、乙为单质，丙、丁为化合物，它们之间存在如下的转化关系：
甲+丙→乙+丁
（1）若该转化关系为我国古代湿法冶炼金属乙的原理，写出此反应的离子方程式
，若该转化关系为高温火法冶炼金属乙（乙与湿法冶炼金属乙相同）的原理，且同时生成的丁是一种无色无味的有毒气体，则甲的化学式为
。
（2）若甲、乙均为非金属，丙为氧化物，则：
①乙为氧化产物时，乙可能是____（填一种物质的化学式，下同），按照元素周期表推出，此时反应物甲可能是____．
②乙为还原产物时，丁所属的物质类别是 ， 发生的反应的化学方程式为 。
将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是 （ ）
A．b可能等于a、小于a或大于a
B．，若a=b，则CO2与NaOH溶液反应的盐只有Na2CO3
C．用上述数据不能确定NaOH溶液的物质的量浓度
D．参加反应的CO2体积为0.224aL
用石墨作电极，电解质溶液中各离子浓度之比如下：c(Cu2+):c(Na+):c(Cl—)=1：2：4。在任何情况下，阴阳两极不可能同时发生的反应是（ ）
A．阴极：2H++ 2e—=H2↑ 阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O
B．阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极：4OH——4e—=O2↑+2H2O
C．阴极：2H++2e—=H2↑ 阳极：2C1——2e—=Cl2↑
D．阴极：Cu2++2e—=Cu 阳极：2C1——2e—=Cl2↑
