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过氧化氢(H2O2)有广泛的用途,过氧化氢的沸点为150℃。工业上用电解硫酸氢铵...

过氧化氢(H2O2)有广泛的用途,过氧化氢的沸点为150℃。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢,其反应原理是:2NH4HSO46ec8aac122bd4f6e (NH4)S2O8+H2↑,(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。其流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_______。

(2)过氧化氢具有的化学性质是______。(填字母)。

A.不稳定性    B.弱碱性    C.氧化性  D.还原性

(3)根据以上反应原理可知,电解硫酸氢铵溶液时,阳极的电极反应方程式是:

_______________________________________

(4)在上面流程图中,采用减压蒸馏的原因是:____________________________.

可循环利用的物质是_____________。

  (5)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁,为除去杂质,用过氧化氢把硫酸亚铁氧化,反应的离子方程式是________________________________________________________。

 

(1) +6     (2) ACD 【解析】略
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考点分析:
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相同温度下,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

2XY2(g)+Y2(g)6ec8aac122bd4f6e2XY3(g)  6ec8aac122bd4f6e

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:

容器

起始时各物质物质的/mol

达平衡时体系能量的变化

编号

XY2

Y2

XY3

2

1

0

放热0.25QkJ

1.2

0.6

0.8

 

下列叙述不正确的是

A.达到平衡时,①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同

B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ

C.达到平衡时,两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1

D.若容器①的其他条件不变,只增加1mol稀有气体,则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ

 

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全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为:

6ec8aac122bd4f6e。下列说法正确的是 

A.放电时正极反应为:6ec8aac122bd4f6e

B.充电时阴极反应为:6ec8aac122bd4f6e

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极,再由正极经电解质溶液移向负极 

D.充电过程中,H+由阴极区向阳极区迁移

 

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中草药秦皮中含有的七叶树内酯(说明: 6ec8aac122bd4f6e),它具有抗菌作用。关于七叶树内酯的说法正确的是

A.七叶树内酯的官能团只有l种

B.1mol七叶树内酯与足量的溴水和氢氧化钠完全反应消耗3 mol Br2和4 mol NaOH 

C.七叶树内酯中所有的原子一定都在同一平面    ‘

D.七叶树内酯的分子式为C9H5O4

 

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下列关于物质分离和提纯的方法正确的是

A.用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的氯离子

B.苯中含有少量苯酚,加入溴水后过滤

C.FeCl2溶液中有少量FeCl3,加入过量铁粉,充分反应后过滤

D.乙酸乙酯中混有少量乙酸,加入NaOH溶液后萃取

 

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下列说法正确的是

A.0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合,充分反应后所得溶液中: 

c(NO3)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

B.0.1mol/L的醋酸溶液中:c(H+)=c(CH3COO)

C.将氨气通入一定量硫酸溶液中,充分反应后溶液pH=7则;c(NH4+)>c(SO42-)

D.0.1mol/L的硫化钠溶液中:c (Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

 

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