过氧化氢(H2O2)有广泛的用途，过氧化氢的沸点为150℃。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢，其反应原理是：2NH4HSO4
(NH4)S2O8+H2↑，(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。其流程如下：
请回答下列问题：
(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_______。
(2)过氧化氢具有的化学性质是______。(填字母)。
A．不稳定性 B．弱碱性 C．氧化性 D．还原性
(3)根据以上反应原理可知，电解硫酸氢铵溶液时，阳极的电极反应方程式是：
_______________________________________
(4)在上面流程图中，采用减压蒸馏的原因是：____________________________.
可循环利用的物质是_____________。
(5)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁，为除去杂质，用过氧化氢把硫酸亚铁氧化，反应的离子方程式是________________________________________________________。
相同温度下，体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
2XY2(g)+Y2(g)
2XY3(g)
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：
|
容器 |
起始时各物质物质的/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
|
编号 |
XY2 |
Y2 |
XY3 |
|
|
① |
2 |
1 |
0 |
放热0.25QkJ |
|
② |
1.2 |
0.6 |
0.8 |
|
下列叙述不正确的是
A．达到平衡时，①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同
B．容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ
C．达到平衡时，两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1
D．若容器①的其他条件不变，只增加1mol稀有气体，则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ
全钒液流电池是一种新型的绿色环保储能电池。其电池总反应为：
。下列说法正确的是
A．放电时正极反应为：
B．充电时阴极反应为：
C．放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极
D．充电过程中，H+由阴极区向阳极区迁移
中草药秦皮中含有的七叶树内酯(
)，它具有抗菌作用。关于七叶树内酯的说法正确的是
A．七叶树内酯的官能团只有l种
B．1mol七叶树内酯与足量的溴水和氢氧化钠完全反应消耗3 mol Br2和4 mol NaOH
C．七叶树内酯中所有的原子一定都在同一平面 ‘
D．七叶树内酯的分子式为C9H5O4
下列关于物质分离和提纯的方法正确的是
A．用过滤法除去Fe(OH)3胶体中的氯离子
B．苯中含有少量苯酚，加入溴水后过滤
C．FeCl2溶液中有少量FeCl3，加入过量铁粉，充分反应后过滤
D．乙酸乙酯中混有少量乙酸，加入NaOH溶液后萃取
下列说法正确的是
A．0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的硝酸等体积混合，充分反应后所得溶液中：
c(NO3﹣)>c(NH4+)>c(OH﹣)>c(H+)
B．0.1mol/L的醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO﹣)
C．将氨气通入一定量硫酸溶液中，充分反应后溶液pH=7则；c(NH4+)>c(SO42-)
D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：c (Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
