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下列有关甲型HINI流感的病原体与人体细胞的表述,正确的是( ) ①他们共有的物...

下列有关甲型HINI流感的病原体与人体细胞的表述,正确的是(     )

①他们共有的物质是核酸和蛋白质           

②他们共有的结构是细胞膜和核糖体

③他们的遗传物质均由四种脱氧核苷酸组成,共有A、U、C、G四种碱基

④他们都有可能成为抗原                   

A.①③                B.①④            C.②③            D.②④

 

B 【解析】略
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考点分析:
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已知X、Y、Z为三种由短周期元素构成的10个电子的粒子,其结构特点如下:

粒子代码

    X

    Y

    Z

原子核数

    单核

    两核

  四核

粒子的电荷数

  一个单位正电荷

  一个单位负电荷

    0

物质A由X、Y构成,  B、C、D、K都是单质,各有关物质之间的相互反应转化关系如下图所示,反应①~⑤都是用于工业生产的反应,反应⑥中个别产物在图中略去。请填写下列空白:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)Y的化学式是_______,Z分子的空间构型为_______,A的电子式为_______。

(2)写出下列反应的离子反应方程式:

H+E(溶液)→M________________________________________________________

F+G→A+B+C_____________________________________________

 (3)L是由3种元素构成的分子,能与Z以1:2的物质的量之比反应生成尿素CO(NH2)2和物质H,写出L的结构式:____________。

(4)常温下,实验室模拟工业反应④的过程如右图所示,标况下,当电极上产生112mL(已折算为标准状况下的体积)B气体时,烧杯中溶液的pH=______。(假设气体完全逸出,溶液体积不变)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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食品、药品安全关系国计民生,国务院非常重视食品、药品安全,重庆也在严厉打击食品、药品犯罪。香精(说明: 6ec8aac122bd4f6e)在食品、药品等方面应用广泛,用烷烃A合成香精及其它两种有机物的路线如下。己知:A具有两种一氯代物B和C

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

(1)分别写出①和⑨的反应类型:①_________,⑨_________

(2)分别写出B和F的结构简式:B____________,F___________

(3)分别写出反⑤和⑦的化学方程式:

⑤_________________________________________________________________

⑦_________________________________________________________________

 (4)写出符合以下条件并与说明: 6ec8aac122bd4f6e互为同分异构体的结构简式

________________________________________________________________________________

①苯环上只有一个取代基,②能发生水解反应,③能发生银镜反应,④含有一个甲基。

 

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为证明化学反应有一定的限度,进行如下探究活动:

I.取5m1 0.1mol/L的KI溶液,滴加“滴FeCl3稀溶液(已知:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+)

Ⅱ.继续加入2ml CCl4振荡

Ⅲ.取萃取后的上层清液,滴加KSCN溶液。

(1)探究活动I的实验现象为_____________________________________________

探究活动Ⅱ的实验现象为_______________________________________________

(2)探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液,验证有Fe3+残留,从而证明化学反应有一定的限度,但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想:   

猜想一:Fe3+全部转化为Fe2+

猜想二:生成的Fe(SCN)3浓度极小,其颜色肉眼无法观察。   

为了验证猜想,查阅资料获得下列信息:

    信息一:乙醚微溶于水,Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大;

    信息二:Fe3+可与[Fe(CN)6] 4-反应生成蓝色沉淀,用K4[Fe(CN)6](黄色)溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

结合新信息。现设计以下实验方案验证猜想:

①请完成下表

    实验操作

    现象和结论

步骤一:取萃取后的上层清液滴加2滴K4[Fe(CN)6]

 

若_________,则猜想一不成立。

步骤二:往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙

醚,充分振荡、静置分层

 

若乙醚层呈血红色,则___________。

②写出实验操作“步骤—"中反应的离子方程式:_______________________________。

Ⅳ.为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度,现进行以下操作:

①移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中,加入KSCN溶液作指示剂,再用c mol/L KI标准溶液  滴定,达到滴定终点时的现象是_______________________________________________。

②重复滴定三次,平均耗用c mol/L KI标准溶液V mL,则FeCl3稀溶液物质的量浓度为________mol/L。

③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_______ (填“偏高”或“偏低,,或“不变”)。

 

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过氧化氢(H2O2)有广泛的用途,过氧化氢的沸点为150℃。工业上用电解硫酸氢铵水溶液的方法制备过氧化氢,其反应原理是:2NH4HSO46ec8aac122bd4f6e (NH4)S2O8+H2↑,(NH4)2S2O8+2H2O=2NH4HSO4+H2O2。其流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(NH4)2S2O8中硫元素的化合价为_______。

(2)过氧化氢具有的化学性质是______。(填字母)。

A.不稳定性    B.弱碱性    C.氧化性  D.还原性

(3)根据以上反应原理可知,电解硫酸氢铵溶液时,阳极的电极反应方程式是:

_______________________________________

(4)在上面流程图中,采用减压蒸馏的原因是:____________________________.

可循环利用的物质是_____________。

  (5)硫酸铜酸性溶液中混有少量硫酸亚铁,为除去杂质,用过氧化氢把硫酸亚铁氧化,反应的离子方程式是________________________________________________________。

 

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相同温度下,体积均为0.5 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:

2XY2(g)+Y2(g)6ec8aac122bd4f6e2XY3(g)  6ec8aac122bd4f6e

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:

容器

起始时各物质物质的/mol

达平衡时体系能量的变化

编号

XY2

Y2

XY3

2

1

0

放热0.25QkJ

1.2

0.6

0.8

 

下列叙述不正确的是

A.达到平衡时,①和②两容器中气体的平均相对分子质量相同

B.容器②中反应达到平衡时放出的热量为0.15 Q kJ

C.达到平衡时,两个容器中Y2的物质的量浓度均为1.5 mol·L-1

D.若容器①的其他条件不变,只增加1mol稀有气体,则达到平衡时放出的热量等于0.25 Q kJ

 

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