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用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是 A.0.5 mol羟基中含有的电子...

用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是

A.0.5 mol羟基中含有的电子数为5 NA

B.具有6.02×1023个中子的D2O的质量为4.0 g

C.C­3H7O2N分子中含有氨基,0.1 mol该有机物含有共用电子对的数目为1.3 NA

D.0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液中含有CH3COOH、CH3COO粒子总数为0.1 NA

 

C 【解析】略
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考点分析:
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化学与日常生活密切相关,以下说法正确的是

A.乙醇和汽油都是可再生资源,应大力推广“乙醇汽油”

B.可以用聚乙烯塑料作食品包装袋

C.食品加工、消毒防腐常使用福尔马林

D.钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀,主要原因是海水含氧量高于河水

 

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有X、Y、Z、W、M、N六种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期,Z与M、N与Y分别同主族;X与M2具有相同的电子层结构;离子半径:Z2>W;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。    

(1)      元素X与 M形成X2M2型化合物中阴阳离子个数比为:____________   

(2)      YM2晶体属于_____________晶体(填晶体类型);30g YM2晶体中含_________条共价键(阿伏加德罗常数用NA表示) 

(3)      在工业上常用电解饱和XW的溶液来制碱。若用阴极室产生的气体为碱性燃料电池的燃料,则燃料电池中该气体所在电极为_______极,电极反应式为:_________________。

(4)      已知单质A为常见黑色固体粉末,B是元素Z的最高价含氧酸,其存在如图所示的转换关系:

 

 

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(I) 若向C中滴加KSCN溶液立即呈血红色。则:常温下A在B的浓溶液中难以溶解的原因是       ;因此反应①的的条件是            。在工业上反应③是在___________(填设备)中进行的;在实验室用________(填药品名)检验D的存在;含D的尾气直接排放到大气中造成环境污染的后果是        

(II) 按要求写方程式:

写出反应②的化学方程式                                        

写出C与小苏打溶液反应的离子方程式                             

    (III) 若A是元素N的单质写出反应①的化学方程式:___________________。

 

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下列是与硫元素相关的一系列实验:根据下图所示实验回答下列问题:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)      试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是                            

(2)      反应一段时间后,将B试管中的溶液加热,可以观察到                        。试管C中溶液变浑浊,则证明SO2具有               性。

(3)      试管C口部的棉团既可浸碱溶液,又可浸NaHCO3溶液,其作用是              ,如果浸NaHCO3溶液,则发生反应的离子方程式是                          

(4)      如将B试管换成D试管,并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体,产生白色沉淀,则气体可以是                                        (要求填二种化合物和二种单质的化学式)。

(5)      取下C试管,试管中溶液浑浊,煮沸后,再加入Na2S溶液并加热,溶液变澄清,经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的二价阴离子(反应①)。向该澄清液中加入氯水,溶液仍然澄清(反应②),加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀,写出反应①和反应②的离子方程式                  

 

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a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的前20号元素,其中只有f为金属元素,a是周期表中原子半径最小的元素,b的最外层电子数为电子层数的两倍,d、e同主族,且d是地壳中含量最多的元素。试回答下列问题:

(1)      a与f的单质可按1∶1化合,试用电子式表示其形成过程________________。

(2)      a与d形成的化合物中有一种称为“绿色氧化剂”。写出酸性条件下该化合物与FeSO4溶液反应的离子方程式:___________________________________。

(3)      be2的结构式为________________________,它是一种常见的溶剂,通常条件下1克该物质完全燃烧会释放出7.8 kJ的热,试写出该物质燃烧热的热化学方程式:

______________________________________________________________。

(4)      标准状况下c的氢化物溶解度为700,用c的氢化物做喷泉实验后所形成的溶液密度为ρ g/cm3,该溶液的物质的量浓度C = ______________;溶质质量分数6ec8aac122bd4f6e______________(此空用数据列出表达式即可)。 

 

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某无色溶液可能含有Na、Ba2、NH4、CO32、SO32、NO3、SO42、I等离子。为鉴定这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:

①取样品进行焰色实验,焰色呈黄色;

②取样品加BaCl2溶液,立即产生白色沉淀。过滤后,向白色沉淀中加入足量盐酸,沉淀部分溶解;

③取样品加入少量淀粉溶液,再加入过量氯水,无明显现象;

④取样品加入足量稀H2SO4,生成无色气体。该气体不能使澄清石灰水溶液变浑浊,但遇空气后立即变成红棕色;

分析上述4个实验,回答下列问题。

(1) 该溶液中肯定不含的离子是         ,不能确定的离子是             

(2) 写出第④步中加入稀H2SO4生成气体的离子方程式                    

(3) 设计实验检验第(1)题中不能确定的离子:取样品于试管中,                       

                                               ,则说明含有该离子。

 

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