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目前流通的第五套人民币硬币材料分别为:1元硬币为铜芯镀镍合金,5角硬币为铜芯镀铜...

目前流通的第五套人民币硬币材料分别为:1元硬币为铜芯镀镍合金,5角硬币为铜芯镀铜合金,1角硬币为硬铝合金。请回答:(题目中的百分含量均为质量分数)

(1)钢是含碳量为0.03%~2%的___________(填物质类别名称)。

(2)下图所示的装置中,甲、乙、丙三个烧杯分别盛放足量的溶液,电极及溶液如下表所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

电极

a

b

c

d

e

f

石墨

石墨

溶液

NaCl溶液

CuSO4溶液

CuSO4溶液

通电后电极a上可产生能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的气体。

①上述装置中M极为直流电源的_________极(填“正”或“负”),电极b上发生的电极反应式为__________________________________________。

②若在钢币上镀铜,应选择_______烧杯(填“乙”或“丙”),当电极a上生成标准状况下气体2240 mL时,理论上可在电极_______(填字母)上镀铜_______g。

(3)工业上以铝土矿(主要成分Al2O3·nH2O,含少量的氧化铁和石英等杂质)为原料生产铝。为除去铝土矿样品中氧化铁和石英杂质,要将粉碎、筛选后的铝土矿样品溶解在足量的氢氧化钠溶液中处理,请写出有关反应的离子方程式__________________________。

(4)已知硬铝中含Cu:2.2%~5%、Mg:0.2%~3%、Mn:0.3%~1.5%、Si:0.5%,其余是Al。1角硬币单枚质量为2.20克,若想制得1角硬币1百万枚,理论上至少需要含Al2O3 90%的铝土矿约_______吨(小数点后保留一位数字)。

 

(1) (铁)合金(1分)    (2) ①正(1分),2H2O + 2e-= H2↑+ 2OH-(或2H++ 2e-= H2↑)(2分) ②乙,d(2分)   6.4(2分) (3)Al2O3 + 2OH-= 2AlO2-+ H2O(2分),SiO2 + 2OH-= SiO32-+ H2O(2分) (4)4.2(2分) 【解析】略
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考点分析:
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现有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子各不相同,分别含有五种阳离子(Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3)和五种阴离子(Cl、OH、NO3、CO32、X)中的一种。

(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是______________和______________(均填化学式)。

(2)为了确定X,现将 (1) 中的两种物质记为A、B,当C与B的溶液混合时,产生红褐色沉淀和无色无味气体;当C与A的溶液混合时产生沉淀。向该沉淀中滴入过量稀HNO3,沉淀部分溶解,最后留有白色沉淀不再溶解。则:

①X为___________(填序号)。

A.SO32-                                 B.SO42-                C.CH3COO-                D.SiO32

②A中的化学键类型为______________。

③B的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为:_____________________________(用离子符号表示)。

④C与B混合时,对应的方程式为_____________________________________________。

(3)将Cu投入D溶液中,Cu不溶解;再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的______________(填相应的离子符号)。

(4)利用上述已经确定的物质,再做一个实验就可以确定D、E,该实验可以是_________。

A.向D、E中分别加入足量的NaOH                 B.向D、E中分别加入AgNO3溶液

C.观察溶液的颜色      D.分别测D、E溶液导电能力

 

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铁及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题:

(1)Fe(NO3)3·9H­2­O易溶于水,微溶于硝酸,主要用作催化剂和媒染剂,工业上用细铁屑与稀硝酸反应制备,主要流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①Na2CO3溶液可以除油污,原因是(用离子方程式表示)_________________________;

②耐腐反应器中可以观察到如下的现象:铁屑__________,溶液颜色变为__________,有______色气体产生;制备过程中需控制加入铁屑的量,当观察到_______________的现象时应停止加入铁屑;

③制得的Fe(NO3)3·9H­2­O用20% HNO3洗涤,其原因是_________________________。

④若在实验中进行蒸发浓缩、降温结晶的操作,除带铁圈的铁架台、坩埚钳外,还需要的主要仪器有___________。

(2)某兴趣小组在实验室用细铁屑和稀硝酸制备Fe(NO3)3,装置如右图所示(固定所用仪器和加热装置未画出)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①该实验中对圆底烧瓶加热的最佳方式用__________加热;

②装置中圆底烧瓶上方长导管的作用是_________________;

③请在图中虚线框内画出防止倒吸的尾气吸收装置。(提示:碱液可快速、充分吸收产生的氮的氧化物气体)

 

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A是生产某新型工程塑料的基础原料之一,其组成元素为C、H、O,其分子结构模型如图所示(图中球与球之间连线代表化学键,不一定表示单键)。

说明: 6ec8aac122bd4f6e  说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)根据分子结构模型写出A的结构简式______________________________。

(2)写出反应类型:反应①、⑤分别属于_______________、_______________。

(3)B与F均能与溴水中的溴发生加成反应,F的结构简式为______________________。

写出反应⑥的化学方程式(注明必要的反应条件)______________________________。

(4)已知G有多种芳香族同分异构体,其中符合下列条件的同分异构体共有___________种。

①能与稀硫酸及NaOH溶液反应   

②能发生银镜反应    

③分子中有一个甲基

 

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在体积固定为2 L的密闭容器中,A、B、C、D四种气体的物质的量n(mol)随时间t(min)的变化情况如图甲所示。下列有关说法不正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.该反应的化学方程式为4A + 5B6ec8aac122bd4f6e6C + 4D

B.前2 min用B表示的反应速率约为0.0021 mol·L-1·s-1

C.2 min时,外界条件的改变可能是升高温度或加入了催化剂

D.若起始时只加入A、B且物质的量分别为1.6 mol和2.0 mol,则达平衡时A、B的转化率不相等

 

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A是一种常见的单质,B、C为中学常见的化合物,A、B、C均含有元素X,它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.X元素可能为Al

B.X元素可能为Si

C.反应①和②互为可逆反应

D.反应①和②一定为氧化还原反应

 

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