存在于茶叶中的芳香族化合物A，其氧元素的质量分数为29.27%，相对分子质量不超过170，苯环上的一氯代物有两种。1mol A分别与足量的NaHCO3溶液和NaOH溶液反应，消耗的两种物质的物质的量之比为1:2。
（1）写出下列物质的结构简式：
C D
（2）A中含氧官能团的名称是
B物质不能发生的反应类型有 （填选项）
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤还原反应 ⑥水解反应 ⑦酯化反应
（3）写出下列反应的化学方程式：
A→E：
F→G：
（4）芳香醇R的所有含有苯环的同分异构体（不包括R）有 种。
某化学小组采用如图装置，以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称：香蕉水）。
已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2
CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O
|
|
密度（g/mL） |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
溶解性 |
|
冰醋酸 |
1.049 |
16.6 |
118.1 |
能溶于水 |
|
异戊醇 |
0.812 |
-117.2℃ |
130.5 |
微溶于水 |
|
乙酸异戊酯 |
0.869 |
-78℃ |
140 |
难溶于水 |
实验步骤：
（1）制备粗品
在50mL干燥的 中（填仪器名称）加入10mL（8.1g , 0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸，振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀，再投入几块碎瓷片，装上冷凝管，冷却水从_________口进入，控制温度100℃左右，加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。
A中碎瓷片的作用是
锥形瓶中的液体主要是 ，采用边反应边将其蒸出的方法的目的是 。
（2)制备精品
①反应结束后，冷却反应物至室温。将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中，用少量饱和食盐水荡洗反应瓶，一起并入分液漏斗。用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是 。
②振摇分液漏斗，静置分层后分去水层。有机层先用25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去 杂质 ，再用水洗涤两次。分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中，用 （填写选项）干燥0.5h。
a.五氧化二磷 b.碱石灰 c.无水硫酸镁 d.生石灰
③将干燥后的液体过滤到装置A中，加热蒸馏收集 ℃的馏分,称重，产物重8.4g，则该实验的产率为 。（保留两位有效数字）
是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。
同周期。
同主族，Zn-与
离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下
为液体，
为气态化合物，且
均为直线型分子；
是由元素
形成的常见化合物。
(1)元素
的名称
，的电子式 ，F晶体中含有的化学键类型 。
(2)写出
的化学式：
、
。
(3)①已知38g与单质
完全反应生成
时放出kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：
②
与水反应的化学方程式：
已知甲、乙、丙、丁、戊为纯净物,它们之间有如下转化关系。请填空：
（1）若甲为厨房中常见的调味品，在熔融条件下电解能实现上述转化。以惰性电极电解甲的水溶液时，电解反应的离子方程式为： 。
（2）若甲为常见的离子化合物，可用作化肥，在加热条件下能实现上述转化。则反应②的化学反应方程式： 。实验室测定丁的相对分子质量时，得到的实验值总是比理论值大，其原因是 。（用方程式表示）
（3）若甲为制镜工业的常用物质，相对分子质量是甲醛的6倍，在催化剂存在条件下能实现上述转化。则反应①的化学反应方程式为： ；以乙物质为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，该原电[来池的负极反应方程式为
某有机化合物A只含碳、氢、氧三种元素，常用作局部麻醉剂和镇痛剂。，其分子模型如右图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）。下列说法错误的是
A．它的分子式为C10H12O2
B．有机物A是苯酚的同系物
C．1molA与足量的浓溴水反应最多可能消耗2 molBr2
D．有机物A遇FeCl3溶液显紫色,至少有12个原子共平面
在某温度时，pH=3的某水溶液中c(OH-)=10-9mol/L，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH、②0.01 mol·L-1的HCl、③pH=11的氨水、④pH=11的NaOH溶液，下列说法正确的是
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积②=③
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③>④>②>①
D．将①、④混合，若有c(CH3COO-) > c(H+)，则混合液一定呈碱性
