（17分）完成下列各题：
（1）．在
时，向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂，发生反应N2（g）+3 H2（g）
2N
H3（g）;
,10min时各物质的浓度不再变化，测得N H3的物质的量为0．4mol。
①该反应在0—10min时间内H2的平均反应速率为 N2的转化率为
②在时，若起始时在容器甲中加入0．5molN2、1．5 molH2、1 molN H3，则达到平衡时N
H3的物质的量为（ ）（填选项字母）
a 大于0．4mol b 等于0．4mol c 小于0．4mol
③下图是在时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线，请在该图中补画出该反应在
时的H2体积分数随时间t的变化曲线。
（2）．已知：A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b
①若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a=3，b=11，两者等体积混合，溶液的pH为（ ）。
a 大于7 b 等于7 c 小于7
②若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为 mo1·L–l ,B溶液中水电离出的氢离子浓度为 mol·L–1。
③若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为 。
下列关于电解质溶液的判断正确的是
A．相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O，c（NH4＋） 由大到小的顺序是：①>②>③>④
B．物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中：
c （Na+） +c（H+） = c （S2―） +c （HS―）+c （OH―）
C．HF比HCN易电离，则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小
D．常温下pH＝6的酸性溶液中，不可能存在NH3·H2O分子
超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO＋2CO
2CO2＋N2。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料，在温度一定体积为10L的容器中反应，下列说法正确的是
A．若达平衡后充入稀有气体，体系压强增大，平衡将正向移动
B．若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度，则该反应 △H > 0
C．当体系中CO2和CO的浓度相等时，该反应达到平衡状态
D．可以探索开发更加合适的催化剂，以提高尾气的转化率
X、Y是原子序数大于4的两种主族元素，它们的离子Xm+ 和Yn- 具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是
A．原子序数大小:X>Y B．Xm+ 和Yn- 离子半径大小:Yn- >Xm+
C．在周期表中X、Y在同一周期 D．在周期表中X、Y的族序数之差为:8-（m+n）
在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是
A．用浓盐酸与过量的二氧化锰共热制取氯气
B．标准状况下，将1g铝片投入20mL 18．4mol/L的硫酸中
C．向100mL 3mol/L的硝酸中加入5．6g 铁
D．在5×107 Pa、500℃和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨
在指定环境中可能大量共存的离子组是
A．在c（H+）=1．0×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2-、SO32－
B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe2+ NO3－ Na+ SO42-
C．使甲基橙变红的溶液中：NH4+、K+、ClO-、Cl-
D．能与Al反应放出H2的溶液中：K＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
