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(15分)A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示...

(15分)A、B、C、X是中学化学常见物质,均由短周期元素组成,转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)若A、B、C中均含同一种常见非金属元素,将A、C的水

溶液混合可得B的沉淀

①A、B、C中含有的同一种常见非金属元素为___________。

②写出A、C的水溶液混合生成沉淀B的化学反应方程式

                  

(2)若A为固态非金属单质,A与X同为第三周期元素,常温常压下C为白色固体,B分子中各原子最外层均为8e6ec8aac122bd4f6e结构。

①B的电子式为_____________。

②C与水剧烈反应,生成两种常见酸,反应的化学方程式为_____________6ec8aac122bd4f6e

(3)若A、B、C的焰色反应均呈黄色,水溶液均为碱性;将C加到盐酸中,有无色无味的气体X产生。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将过量X通入100mL 3 mol/L  A的水溶液中,将所得溶液与明矾溶液混合,写出混合时反应的离子方程式___________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液,测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重,剩余固体的质量为__________ g。

 

(15分、每空2分) (1)①硫   ②2H2S+SO2=3S↓+2H2O (2)①         ②PCl5+4H2O=H3PO4+5HC1。 (3)①离子键  共价键        ② 3HCO+Al3+=Al(OH)3↓+3CO2↑;        ③2.65 g         (3分) 【解析】
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考点分析:
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(13分)(1)下图所示是实验室中制取气体的一种简易装置。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

       ① 甲同学用下列方法检验装置的气密性,请问能否达到目的        (填能或否)

       关闭止水夹a和b,从A处烧杯中加入水,使干燥管与烧杯中液面形成液面差,一段时间后,液面差没有变化,说明气密性良好。

       ②实验室利用上图所示发生装置可以制取下列       气体。

       A.Cl2               B.CO2             C.H2S                                   D.SO2

(2)乙同学利用该图所示装置,用粗铁粒与3mol·L-1硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题。

①NO气体能用排水法收集,而不能用排空气法收集的可能原因是         

②制取NO时,向A杯中加入稀硝酸,同时打开止水夹a,关闭止水夹b,A装置的干燥管中观察到气体的颜色的变化为                 。B装置烧杯中液体的作用是         。当A装置中气体几乎无色时,打开止水夹b,关闭止水夹a,可用C装置收集NO气体。

③将a mol铁与含b molHNO3的稀溶液充分反应后,若HNO3的还原产物只有NO,反应后Fe和HNO3均无剩余,则反应中转移电子的物质的量为      mol(用含b的代数式表示)。

 

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(17分)完成下列各题:

(1).在6ec8aac122bd4f6e时,向容积为2L的密闭容器甲中加入1molN2、3 molH2及少量固体催化剂,发生反应N2(g)+3 H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2N H3(g);6ec8aac122bd4f6e,10min时各物质的浓度不再变化,测得N H3的物质的量为0.4mol。

①该反应在0—10min时间内H2的平均反应速率为     N2的转化率为    

②在6ec8aac122bd4f6e时,若起始时在容器甲中加入0.5molN2、1.5 molH2、1 molN H3,则达到平衡时N H3的物质的量为(        )(填选项字母)

a  大于0.4mol   b  等于0.4mol   c  小于0.4mol

③下图是在6ec8aac122bd4f6e时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在6ec8aac122bd4f6e时的H2体积分数随时间t的变化曲线。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2).已知:A酸的溶液pH=a,B碱的溶液pH=b

①若A为盐酸,B为氢氧化钡,且a=3,b=11,两者等体积混合,溶液的pH为(     )。

a  大于7      b  等于7       c  小于7

②若A为醋酸,B为氢氧化钠,且a=4,b=12,那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为          mo1·L–l ,B溶液中水电离出的氢离子浓度为              mol·L–1

③若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=14,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式为        。

 

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下列关于电解质溶液的判断正确的是

       A.相同物质的量浓度的下列溶液中:①NH4Al(SO42、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O,c(NH4) 由大到小的顺序是:①>②>③>④

       B.物质的量浓度相等的 H2S 和 NaHS 混合溶液中:

c (Na+) +c(H+) = c (S2―) +c (HS)+c (OH

       C.HF比HCN易电离,则NaF溶液的 pH 一定比 NaCN 溶液小

       D.常温下pH=6的酸性溶液中,不可能存在NH3·H2O分子

 

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超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO+2CO6ec8aac122bd4f6e2CO2+N2。若利用飞机释放的NO和CO作为反应原料,在温度一定体积为10L的容器中反应,下列说法正确的是          

       A.若达平衡后充入稀有气体,体系压强增大,平衡将正向移动

       B.若升高温度可减少平衡体系中NO的浓度,则该反应 △H > 0

       C.当体系中CO2和CO的浓度相等时,该反应达到平衡状态

       D.可以探索开发更加合适的催化剂,以提高尾气的转化率

 

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X、Y是原子序数大于4的两种主族元素,它们的离子Xm+  和Yn-  具有相同的核外电子排布。有关X、Y的叙述不正确的是

       A.原子序数大小:X>Y                   B.Xm+  和Yn-  离子半径大小:Yn-  >Xm+

       C.在周期表中X、Y在同一周期            D.在周期表中X、Y的族序数之差为:8-(m+n)

 

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