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(14分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g...

(14分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴仪器F的作用是                                                   

⑵已知仪器C中装有品红溶液,其作用是                      ,有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是                     

⑶实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液  d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰  g.五氧化二磷 h.无水氯化钙,请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中         ,D中         ,E中        

实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________(填“偏高”,“偏低”或“没影响”)。

⑷若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______,其中4.4g数值获得的方法是_______________________________。

 

(14分) ⑴防止空气中的水蒸气及二氧化碳气体进入E装置 (2分) ⑵检验SO2是否除尽(1分)         CO2可溶于水(1分) ⑶c  a  f  (3分)      d或f(1分)        偏低(2分)        ⑷1∶1(2分)   实验前后称量盛有干燥剂的E质量,求出质量差即可(2分) 【解析】
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考点分析:
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(16分)完成下列各题:

⑴K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

       ①若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出               色。

       ②写出并配平该反应的化学方程式:                                       

       ③如果在反应中生成1mol氧化产物,转移的电子总数为                        

⑵在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

已知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g)    △H=+180. 5 kJ/mol   

2C(s)+ O2(g)=2CO(g)    △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5 kJ/mol

    ①尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H            

②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为         

A.加催化剂同时升高温度              B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2               D.降低温度同时增大压强

③该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量            ,若升高温度,则该反应的平衡常数             (均填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断:①(NH4)2CO3溶液的pH             7(填<、>、=)。

②相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为             。(填序号)

a.NH4HCO3         b.NH4A        c.(NH4)2CO3        d.NH4Cl

 

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(13分)已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴写出反应②的化学方程式                                             

⑵反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为                   

⑶反应⑥的离子方程式是                                               

⑷写出工业冶炼金属乙的化学方程式                                    

⑸实验室中保存I的方法是                                            

⑹SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅,整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是      ;H2还原SiCl4过程中若混入O2,可能引起的后果是               

 

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将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为

A.0.11 mol/L      B.0.22 mol/L       C.0.011 mol/L       D.0.022 mol/L

 

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下列实验装置图正确的是

             说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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下列有关叙述正确的是

A.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液的pH=7时,c(SO42)>c(NH4)

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1c2,pH的别为aa+1,则c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊溶液呈红色

D.向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体,则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

 

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