（14分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）
⑴仪器F的作用是 。
⑵已知仪器C中装有品红溶液，其作用是 ，有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低，理由是 。
⑶实验室中备有以下常用试剂：a.浓硫酸 b.品红溶液 c.酸性高锰酸钾溶液 d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰 g.五氧化二磷 h.无水氯化钙，请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中 ，D中 ，E中 。
实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”，“偏低”或“没影响”）。
⑷若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______，其中4.4g数值获得的方法是_______________________________。
（16分）完成下列各题：
⑴K2Cr2O7（橙色）、Cr2(SO4)3（绿色）、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。
①若司机酒后开车，检测仪器内物质显示出 色。
②写出并配平该反应的化学方程式： 。
③如果在反应中生成1mol氧化产物，转移的电子总数为 。
⑵在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NOx、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。
已知：N2(g)+ O2(g)=2NO(g) △H=+180. 5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)=2CO(g) △H=－221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H=－393.5 kJ/mol
①尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H ＝ 。
②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施为 。
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强
C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
③该反应达到平衡时若增大压强，则混合气体的平均相对分子质量 ，若升高温度，则该反应的平衡常数 (均填“增大”、“减小”或“不变”)。
⑶已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：①(NH4)2CO3溶液的pH 7（填＜、＞、＝）。
②相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为 。（填序号）
a．NH4HCO3 b．NH4A c．(NH4)2CO3 d．NH4Cl
（13分）已知：A、B为常见的非金属单质且均为气体；甲、乙为金属单质，乙在I的浓溶液中发生钝化；C、H、J的溶液均呈碱性．各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出，且未注明反应条件)：
⑴写出反应②的化学方程式 。
⑵反应④中每消耗1 mol G，转移电子的物质的量为 。
⑶反应⑥的离子方程式是 。
⑷写出工业冶炼金属乙的化学方程式 。
⑸实验室中保存I的方法是 。
⑹SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅，整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾，其生成物是 ；H2还原SiCl4过程中若混入O2，可能引起的后果是 。
将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计)，且混合溶液的pH=2，则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为
A．0.11 mol/L B．0.22 mol/L C．0.011 mol/L D．0.022 mol/L
下列实验装置图正确的是
下列有关叙述正确的是
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大
