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(15分) 经质潜法分析得知,某单烯烃Q的相对分子质量为56;其核磁共振氢谱与红...

(15分)

经质潜法分析得知,某单烯烃Q的相对分子质量为56;其核磁共振氢谱与红外光谱表明,Q分子中有两种化学环境不同的氢原子,氢谱峰面积显示两种氢的原子个数比为1∶3。请回答下列问题:

⑴若Q无顺反异构,则Q的结构简式为                           

⑵在锂离子电池中,需要一种有机聚合物作为正负极之问锂离子迁移的介质,该有机聚合物的单体之一(用M表示)的结构简式如下图所示:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

M的合成方法之一如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

①合成M的反应中,反应I和反应III的反应类型分别是                     

试剂Ⅱ是              ,C中含有官能团的名称是                     

②E的结构简式是                         

       ③M与足量氯氧化钠溶液反应的化学方程式是                              

⑶D在一定条件下能发生缩聚反应生成高聚物,请写出D发生缩聚反应的化学方程式                                                           

⑷已知:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

        若说明: 6ec8aac122bd4f6e,请写出符合下列条件的物质的一种结构简式          

a.碳骨架与W相同;

b.能发生银镜反应;

c.1mol该物质与足量金属钠作用生成1.5molH2

d.分子中每个碳原子上不同时连有两个官能团。

 

(15分) 【解析】
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(15分)

⑴如图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序,其中c、d均是热和电的良导体。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①请写出图中b单质对应元素原子的电子排布式                       

②单质a、f对应的元素以原子个数比1∶1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含       个σ键和           个π键。

③a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为           ;将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量,得到络离子的化学式为         ,其中X与Ag之间以            键结合。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

④上图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构,请简要说明该物质易溶于水的原因:                          。

⑵碳是形成化合物最多的元素,其单质与化合物广布于自然界。

①与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能,原因是       

②CS2是一种重要的有机溶剂,写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式    

说明: 6ec8aac122bd4f6e

③冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如上图,其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内)类似。每个冰晶胞平均占有     个水分子,冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是                       

 

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(14分)为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量,取样品23.2g以下图所示装置进行实验:(铁架台、铁夹等仪器未在图中画出)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴仪器F的作用是                                                   

⑵已知仪器C中装有品红溶液,其作用是                      ,有人提出该溶液可能引起Na2CO3含量的测量结果比实际值偏低,理由是                     

⑶实验室中备有以下常用试剂:a.浓硫酸  b.品红溶液  c.酸性高锰酸钾溶液  d.氢氧化钠溶液 e.无水硫酸铜 f.碱石灰  g.五氧化二磷 h.无水氯化钙,请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格:B中         ,D中         ,E中        

实验过程中,当仪器A内的固体反应完全后,需打开活塞K,向A中通入大量的空气。这样做的目的是使A、B、C、D各仪器中残留的CO2进入E被充分吸收。所通空气应先经过___________试剂(填上述所供试剂的序号)处理,否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________(填“偏高”,“偏低”或“没影响”)。

⑷若仪器E在试验完成时增重4.4g,则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_______,其中4.4g数值获得的方法是_______________________________。

 

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(16分)完成下列各题:

⑴K2Cr2O7(橙色)、Cr2(SO4)3(绿色)、K2SO4、H2SO4、C2H5OH、CH3COOH和H2O分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物,该反应原理可以用于检查司机是否酒后开车。

       ①若司机酒后开车,检测仪器内物质显示出               色。

       ②写出并配平该反应的化学方程式:                                       

       ③如果在反应中生成1mol氧化产物,转移的电子总数为                        

⑵在汽车上安装三效催化转化器,可使汽车尾气中的主要污染物(CO、NOx、碳氢化合物)进行相互反应,生成无毒物质,减少汽车尾气污染。

已知:N2(g)+ O2(g)=2NO(g)    △H=+180. 5 kJ/mol   

2C(s)+ O2(g)=2CO(g)    △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O2(g)=CO2(g)     △H=-393.5 kJ/mol

    ①尾气转化的反应之一:2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)  △H            

②为了提高尾气转化的反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施为         

A.加催化剂同时升高温度              B.加催化剂同时增大压强

C.升高温度同时充入N2               D.降低温度同时增大压强

③该反应达到平衡时若增大压强,则混合气体的平均相对分子质量            ,若升高温度,则该反应的平衡常数             (均填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑶已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断:①(NH4)2CO3溶液的pH             7(填<、>、=)。

②相同温度下,等物质的量浓度的下列四种盐溶液按pH由大到小的排列顺序为             。(填序号)

a.NH4HCO3         b.NH4A        c.(NH4)2CO3        d.NH4Cl

 

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(13分)已知:A、B为常见的非金属单质且均为气体;甲、乙为金属单质,乙在I的浓溶液中发生钝化;C、H、J的溶液均呈碱性.各物质间的转化关系如下(部分生成物未给出,且未注明反应条件):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑴写出反应②的化学方程式                                             

⑵反应④中每消耗1 mol G,转移电子的物质的量为                   

⑶反应⑥的离子方程式是                                               

⑷写出工业冶炼金属乙的化学方程式                                    

⑸实验室中保存I的方法是                                            

⑹SiCl4与过量A在加热条件下反应可制得高纯硅,整个制备纯硅的过程中必须严格控制无水无氧。SiCl4在潮湿的空气中因水解而产生白色烟雾,其生成物是      ;H2还原SiCl4过程中若混入O2,可能引起的后果是               

 

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将pH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2的溶液中,恰好使Ba2+沉淀完全,此时溶液的体积为100 mL(混合时溶液体积的变化忽略不计),且混合溶液的pH=2,则原BaCl2溶液中Cl-的浓度为

A.0.11 mol/L      B.0.22 mol/L       C.0.011 mol/L       D.0.022 mol/L

 

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