（15分）镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于...

（15分）

镁、钙、钾、溴、氟、硼等元素在每升海水中的含量都大于1 mg ，属于海水中的常量元素。

⑴镓与硼同主族，写出镓元素原子的价电子排布式。

⑵钾、钙、镓的第一电离能从大到小的顺序是。

⑶比较氟化钠和溴化钠的熔点：氟化钠溴化钠（填“＜”或“＞”），分析其原因是。

⑷举出两例说明锂与镁具有相似性：① 、② ，这种相似性称为。

⑸用价层电子对互斥理论推断BF₃空间构型为，NF₃分子中N原子的杂化轨道类型为；在NH₃·BF₃中接受孤对电子的原子是。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

⑹2001年曾报道，硼镁化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。该化合晶体结构中的晶胞如上图所示。镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为。

（15分） ⑴4s24p1 （2分） ⑵钙＞镓＞钾（2分） ⑶ ＞（1分）由于两晶体的晶格能：氟化钠大于溴化钠。（1分） ⑷任选两个作答。★锂和镁在过量的氧气中燃烧均生成氧化物，而不是过氧化物。★锂、镁都能与氮气直接化合而生成氮化物。★锂、镁与水反应均较缓慢。★锂、镁的氢氧化物都是中强碱，溶解度都不大，在加热时分解为Li2O和MgO。★锂、镁的碳酸盐均难溶于水。（2分）对角线规则（2分） ⑸平面正三角形 sp3 B （3分） ⑹MgB2 （2分）【解析】

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考点分析：

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（15分）利用Y型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

⑴		实验目的：验证SO₂有氧化性将胶头滴管中浓硫酸分别滴入Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为________________；硫化亚铁处加水的目的是___________________。
⑵		实验目的：探究SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧Y型管中应放置的药品是_________、_________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为____________。
⑶		实验目的：探究电石气中的成分 ① 装置A中的化学反应方程式为： _________________________________________。 ②B装置中出现黑色沉淀，可判断电石气中含有________；C装置的作用为__________________。 ③为验证电石气的主要成分，D中盛放________。
⑷		实验目的：锌铁合金中铁含量的测定 ①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是__________ _________________________________________。 ②若称得锌铁合金的质量为0.117g，量气管中初读数为1.00mL，末读数为45.80mL，则合金中铁的质量分数为（保留2位小数，气体的体积已折算成标准状况）。