为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱，某课外活动小组的同学设计如下实验，请根据要求回答下列问题：
（1）取少量金属钠和金属钾分别放入盛 的烧杯中，观察到钾的现象是 ；由此得出的结论是 。
（2）将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中， 明显现象（填“有”或“没有”）， 后（填操作名称）可观察到有大量气泡产生，反应的化学方程式是 ；
（3）将打磨好的镁条和铝条分别放入盛 的试管中，观察到明显的现象，铝条反应的离子方程式是 ，由（1）（2）（3）可得出的结论是 ；
（4）某同学在学习了电化学基础知识后，设计了如图所示（X、Y分别是Mg、Al）的装置进行实验，发生氧化反应的负极金属性强，但发现镁条上有气体产生，由此得出了与实验（3）相反的结论，你知道这位同学所用的Z溶液是
，其负极的电极反应式是
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为深棕红色液体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为 ，如果有1.6gG生成反应过程中转移电子的物质的量是 mol；
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
（4）工业制硫酸的关键反应是用H跟大气污染物之一的气体物质反应，其反应的化学方程式是 ，该反应平衡常数表达式是 ；
(5)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=6.60×10—6。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO
+H2O
H CO3－+OH- 热的纯碱溶液清洗油污
B．Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 实验室配制氯化铁溶液时加盐酸
C．SnCl2+H2O Sn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
D．Al3++3H CO3－ ＝Al(OH)3↓+3 CO2↑ 泡沫灭火器灭火
下列说法中，正确的是
A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用
已知：2CO(g)+ O2(g) 2CO2(g) △H=-566kJ·mol-1
N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180kJ·mol-1
则2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 的△H是
A．-386 kJ·mol-1 B．-746 kJ·mol-1
C．+386 kJ·mol-1 D．+746 kJ·mol-1
关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A．水电离出的c(H+)：②>① B．c(NH4+)：③>①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH—)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)>c(Cl—)>c(OH—)>c(H+)
