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下列说法正确的是( ) A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态 B.常温常压下...

下列说法正确的是(    )

A.常温常压下,只有一种元素的单质呈液态

B.常温常压下,气态单质分子都是由非金属元素的原子构成

C.过渡元素不全是金属元素

D.周期表中所有的元素都是从自然界发现的

 

B 【解析】
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考点分析:
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聚苯乙烯可用于制备高频绝缘材料,苯乙烯在一定条件下存在如下图转化关系。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)由苯乙烯合成这种高聚物的化学方程式为                                                     

(2)反应①的反应类型是                    ,C→D的反应类型是                    

(3)C可能的结构简式有                                           

(4)H有多种同分异构体。同时符合下列条件的同分异构体共有              种。

a. 与FeCl3溶液发生显色反应      b. 1 mol H最多能与3 mol NaOH反应;

c. 苯环上只有两个取代基。

(5)反应③的化学方程式是                                                           ,I的核磁共振氢谱里有          个吸收峰。

 

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Q 、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的五种常见元素,其相关信息如下表:

元素

相关信息

Q

只有一种能级,其电子总数等于能层序数

X

X的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等

Y

常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积

Z

Z和Y同周期,Z的电负性大于Y

W

W的一种核素的质量数为63,中子数为34

   (1)Y位于元素周期表第   周期表   族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是      (写化学式)。

   (2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在   个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中,键的极性较强的是    ,键长较长的是     

   (3)W的基态原子核外电子排布式是           。在W的晶体结构里,配位数是         

   (4)Q、X形成的最简单化合物里中心原子的杂化类型是                ,其空间结构为                ,Q与氧原子形成的化合物里中心原子杂化类型与上述物质相同,但键角不同,其原因可能是              

   (5)写出与YO2互为等电子体的一种单质的分子式是            

 

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随着能源问题的进一步突出,利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近的研究发现,复合氧化物铁酸锰(MnFe2O4)也可以用于热化学循环分解水制氢,MnFe2O4的制备流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)原料Fe(NO3n中n=______,投入原料Fe(NO3n和Mn(NO32的物质的量之比应为______。

(2)步骤二中“连续搅拌”的目的是_________________________________________;

步骤三中洗涤干净的标准是________________________________________。

(3)利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为:

MnFe2O4 说明: 6ec8aac122bd4f6e MnFe2O4-x + 说明: 6ec8aac122bd4f6eO2↑MnFe2O4-x + xH2O→MnFe2O4 + xH2↑,

请认真分析上述两个反应并回答下列问题:

①若MnFe2O4-x中x=0.8,则MnFe2O4-x中Fe2+占全部铁元素的百分率为_______。

②该化学循环制氢的优点有(答两点即可)

_____________________________________________________________________。

③该热化学循环法制氢尚有不足之处,进一步改进的研究方向是_________。

 

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氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题:

(1)右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图,每生成1molNH3放出热量为               

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(2)在体积为2L的密闭容器中,进行如下化学反应:

N2(g)+3H2(g)说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)   △H<0,得到如下数据:

实验组

温度℃

起始量/mol

2分钟/mol

平衡常数

H2

N2

NH3

1

298

6

2

1.2

4.1×106

2

398

3

1

0.8

K1

请回答下列问题:

① K1的相对大小,K1_______4.1×106(填写“>”“=”或“<”);

②实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为                     ;

③下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是          (填序号字母);

A.容器内N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1∶3∶2

        B.υ(N2)(正) =3υ(H2)(逆)

        C.容器内压强保持不变

        D.混合气体的密度保持不变

(3)在一定条件下合成氨反应达平衡后,在恒容条件下充入氦气,正反应速率     (填“增大”“减小”“不变”,在恒压条件下,充入氦气,平衡          移动(“正向”“逆向”“不”)

(4) NH4Cl溶液呈酸性,这是由于NH4水解的缘故。则NH4Cl在重水(D2O)中水解的离子方程式是                                                                   

 

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为了验证碱金属元素和第三周期金属元素金属性的相对强弱,某课外活动小组的同学设计如下实验,请根据要求回答下列问题:

(1)取少量金属钠和金属钾分别放入盛        的烧杯中,观察到钾的现象是                ;由此得出的结论是                    

(2)将镁条打磨至银白色后放入盛有上述物质的试管中,       明显现象(填“有”或“没有”),              后(填操作名称)可观察到有大量气泡产生,反应的化学方程式是                                

(3)将打磨好的镁条和铝条分别放入盛         的试管中,观察到明显的现象,铝条反应的离子方程式是                          ,由(1)(2)(3)可得出的结论是                              

(4)某同学在学习了电化学基础知识后,设计了如图所示(X、Y分别是Mg、Al)的装置进行实验,发生氧化反应的负极金属性强,但发现镁条上有气体产生,由此得出了与实验(3)相反的结论,你知道这位同学所用的Z溶液是            ,其负极的电极反应式是              说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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