下表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述气体中，从制备过程看，必须选择合适的氧化剂才能实现的是 （填气体的化学式）；从反应原理看，明显不同于其它两种气体的是 （填气体的化学式）；从收集方法来看，只能用一种方法收集的是 （填气体的化学式）。
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的气体发生装置，将其选项填入表中相应编号的空格中。
（3）若用上述制备NH
的装置制备O
，则选择的试剂为 （填化学式）；若用上述制备O的装置制备NH，则选择的试剂的名称为 。
（4）若用排空气法收集Cl，请画出气体收集装置图 。
（5）有下列无机物的转化关系，已知B和Y是上述三种气体中的两种。
a.当w为MnO时，反应①不加热就能反应，反应④加热才能顺利进行，写出反应①的化学方程式
。
b.当w为KMnO时，反应①加热才能进行，反应④不加热就能进行，写出反应④的离子方程式。
。
（6）已知
，现向100mL的
溶液中通入标准状况下Cl3.36L，充分反应后，测得溶液中
与
的物质的量浓度相等（设通入Cl前后溶液体积不变），则原溶液中溶质的物质的量浓度为 。
在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H
O外，还有HO；碳元素的氢化物除CH
外，还有CH
等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有NH等。
（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为 。
（2）该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式：
。
（3）该系列物中的NH
对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为：
I．在一定温度下，将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则
此时反应放出的热量为 kJ.
H的转化率= 。
该温度下合成氨反应的平衡常数
=
（只列数字表达式）
II．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%，则：
达到平衡时，I和II放出的热量 （填字母代号）
A。一定相等
B。前者一定小于后者
C。前者等于或小于后者
D。前者等于或大于后者
I和II合成氨的平衡常数分别为和
，同 （填“﹥”、“﹤”或
“=”）
欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为 。
各物质之间的转化关系如下图，图中部分生成物省略，有相关信息如下：
①X为红褐色沉淀；②A为单质，B为溶液，D和F为气体；③反应I的产物只有Y和H
O；
④B、D、F和Y中均含有同一元素。
请回答下列问题：
（1）组成A的元素在周期表中属于 （选填序号）。
A．主族元素 B．副族元素 C．短周期元素 D．过渡元素
（2）写出溶液B中溶质的化学式： 。
（3）写出反应I的化学反应方程式： 。
（4）以石墨为两极材料，电解C的滴水溶液，写出电解初期阴极的电极反应式： 。
（5）28g单质A与一定浓度的B溶液反应，当生成n(C):n(E)=2:3时，反应中转移电子 mol.
（6）给E溶液中加入
也能生成X，写出当n(E):n()=1:1时，反应的离子方程式
。
20°C时有
g硫酸铜溶液
，将溶液蒸发掉
g水后恢复到20°C，恰好全部生成硫酸铜晶体
，则下列关系式错误的是
A．原硫酸铜溶液的密度为
B．原硫酸铜溶液的物质的量浓度为
C．原硫酸铜溶液的溶质质量分数为
D．生成硫酸铜晶体的物质的量为
将aL（标准状况）CO
通入100mL3mol·L
NaOH溶液中，下列各项为通入CO过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是
A．a=3.36时，CO+2OH
=
CO
+
HO
B．a=4.48时，2CO+3OH= CO+ H CO
+HO
C．a=6.72时，CO+OH=
H CO
D．a=8.96时，3CO+4OH= CO+2 H CO +HO
下列微粒中一定能促进水电离的是
A．所有离子中，半经（径）最小的离子
B．含1个原子核18电子的阴离子
C．含1个原子核10电子的阳离子
D．含有的电子数与质子数均与Na
相同，共含有5个原子核的微粒
