下列说法正确的是
A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。
B．11.2 L O2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。
C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。
D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。
水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是
A.水由液态变为玻璃态，体积缩小 B.水由液态变为玻璃态，体积膨胀
C.玻璃态是水的一种特殊状态 D.玻璃态水是分子晶体
化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。
D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料。
B．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。
D．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质。
高分子化合物Z在食品、医药方面有广泛应用。下列是合成Z的流程图：
已知：
请回答下列问题：
（1）烃A的结构简式是 ，E的名称为 。
（2）核磁共振氢谱显示：B、D均含三种不同化学环境氢原子的吸收峰，且峰面积之比均为1：2：3，则B生成C的化学方程式为 。
（3）Z的单体中含有甲基，由生成Z的化学方程式为 。
（4）某学生设计由Z的单体抽取高聚物
实验，此实验过程涉及的反应类型有
（按发生反应的先后顺序填写）。
（5）Z的单体的某种同分异构体具有下列性质；能发生银镜反应，1mol该物质与足量金属钠反应可生成1gH
，该物质分子中且个手性碳原子，则该同分异构体中有 种官能团。
（6）写出与Z的单体的分子式相同，且满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 。
①能发生银镜反应 ②能发生水解反应 ③能发生酯化反应
A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是前4周期元素，且原子序数依次增大。
已知：元素A的原子中没有成对电子。
元素B、C、D同周期，元素B、G同主族，且B、D、G三原子P轨道上均有2个未成对电子
元素E、F、G在同一周期，且E原子中没有未成对电子。
元素H的基态原子核外有6个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）B、C、D三元素的电负性由大到小排列顺序为 （用元素符号表示）；E、F、G三元素的原子的第一电离能由大到小排列顺序为 （用元素符号表示）。
（2）元素D与G所形成的晶体和元素D与B所形成的晶体熔沸点由高到低的顺序为 （填化学式），其原因是 。
（3）元素B与C的气态氢化物在A
B中溶解性由大到小的顺序为 （填化学式），其原因是
。
（4）B、D两元素形成的阴离子BD
中的B的杂化类型为 ，空间结构为
，与BD互为等电子体且含C、D两元素的微粒的化学式为 。
（5）A、B、C三元素各一个原子形成的分子中
键与
键的个数比为 ，该分子的VSERR模型 。
（6）元素H的基态原子的核外电子排布为 ，在周期表中处于 区。
工业上用硫铁矿为主要原料抽取硫酸，主要设备有沸腾米，接触室和吸引塔。
（1）硫铁矿在进入沸腾炉前需要粉碎，其目的是 。
（2）为了充分利用反应放出的热量，接触室中应安装 （填设备名称）；吸引塔中填充许多瓷管，其作用是 。
（3）吸收塔排放的尾气中含有少量的SO
，防止污染大气、充分利用原料，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用。
传统的方法是：尾气中的SO通常用足量氨水吸收，然后再用稀硫酸处理，写出上述过程中的化学反应方程式：
，其优点是
。
创新方法是：将尾气中的SO用NaSO
溶液吸收，然后再加热所得溶液，写出上述过程中的化学反应方程式：
，创新方法与传统方法相比，其优点是 。
（4）在硫酸的工业制法中，下列生产操作及说法生产操作的主要原因二者都正确的是 （填序号）
A．从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中的SO与杂质反应
B．硫酸生产中常采用高压条件，目的是提高SO的转化率
C．SO被氧化为SO时需要使用催化剂，这样可以提高SO的转化率
D．SO用98.3%浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，有利于SO吸收完全
（5）某硫酸厂若要生产8吨98%的浓硫酸至少需要标准状况下的空气
m
( O空气中的体积分数按20%计算)。
