X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 ；Y和X的组成元素相同，Y的化学式是 ；1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol的氢氧化钠才能完全中和，Z的化学式是 ，其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。
常温下将0.01 mol NH4Cl和0.002 mol NaOH溶于水配成1L溶液，
（1）该溶液中存在的___________个平衡体系；
（2）溶液中共有___________种不同的粒子；
（3）这些粒子中浓度为0.01 mol·L－1的是____________ ,浓度为0.002 mol·L－1的是______________；
（4）物质的量之和为0.01 mol 的两种粒子是____________________；
（5）_________和__________两种粒子数量之和比OH－多0.008 mol。
已知FeSO4·7H2O晶体在加热条件下发生如下反应：
2FeSO4·7H2O
Fe2O3
+ SO2↑+SO3↑+14H2O↑；下图的装置可用来检验上述反应中所有的气体产物，请回答下列问题：
（1）用于检验SO2气体的装置是 （填装置的字母），确认水蒸气存在的现象是 ；
（2）利用装置B可以确认的产物是 ，装置B中的甲溶液可选(填序号) ，
①足量澄清石灰水 ②足量氯化钡溶液 ③足量硝酸钡溶液
该装置中冷水的作用是 ；
（3）为探究Fe2O3的性质和用途，取试管中少许固体溶于适量盐酸中制备饱和铁盐溶液，将此饱和溶液逐滴加入沸水中加热片刻，观察液体的颜色变为 ，检验该分散系的最简方法为 。
化合物BrFx与水按物质的量之比为3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）BrFx中，x= 。
（2）该反应的化学方程式是 。
（3）此反应中的氧化剂是_________和还原剂是_________。
周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。
现有某种不溶于水的金属氧化物，如要判别它是酸性氧化物、碱性氧化物还是两性氧化物，其方法是 。
