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设表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是 ①.31g白磷含有的P—P键数为 ②....

6ec8aac122bd4f6e表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是       

①.31g白磷含有的P—P键数为6ec8aac122bd4f6e     ②. 1mol6ec8aac122bd4f6e(碳正离子)中含有电子数为106ec8aac122bd4f6e    ③. 1mol铜与足量硫蒸气反应,转移电子数为26ec8aac122bd4f6e     ④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2,均失去26ec8aac122bd4f6e个电子   ⑤.用惰性电极电解CuCl2溶液,阴极析出16g铜时,线路中通过的电子数为NA     ⑥.0.84 g6ec8aac122bd4f6e晶体中阳离子和阴离子总数为0.036ec8aac122bd4f6e    ⑦.3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA    ⑧.标准状况下,3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA      ⑨.28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023     ⑩.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023

A ②④⑦⑧    B ③④⑥⑦⑧   C ④⑦      D④⑥⑨⑩

 

C 【解析】略
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下列各溶液中,各粒子的物质的量浓度关系正确的是  

    A.0.1mol/LNa2CO3溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)

    B.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)

    C.0.1mol/LNaHCO3溶液中:c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)

    D.0.1mol/LNa2S溶液中:c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)

 

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三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:

3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是

A.NF3是氧化剂,H2O是还原剂                B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1

C.若生成0.2 mol HNO3,则转移0.2 mol电子  D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体

 

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已知常温下可用Co2O3制备Cl2,反应前后存在六种微粒:Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl和Co2+ 。下列叙述不正确的是

A.氧化产物为Cl2             B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

C.若有3mol H2O生成,则反应中有2mol电子转移

D.当该反应生成2.24L Cl2时,则反应中有0.1mol电子转移

 

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设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是

(A)不能由此确定该元素的原子量                 (B)这种元素的原子量为m+n

(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克   (D)核内中子和质子共同决定元素种类

 

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Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,而NaClO被还原为NaCl,若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16,则x值是      

A.2        B.3         C.4            D.5

4、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是

(A)不能由此确定该元素的原子量                 (B)这种元素的原子量为m+n

(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克   (D)核内中子和质子共同决定元素种类

 

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