设
表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
①.31g白磷含有的P—P键数为 ②. 1mol
（碳正离子）中含有电子数为10
③. 1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2
④.1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2个电子 ⑤．用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过的电子数为NA
⑥．0.84 g
晶体中阳离子和阴离子总数为0.03
⑦．3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05NA
⑧．标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1NA
⑨．28 g C16O与28 g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023
⑩．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023
A ②④⑦⑧ B ③④⑥⑦⑧ C ④⑦ D④⑥⑨⑩
下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(CO32-) + c(HCO3-) + c(OH-)
B．0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO42-) ＞ c(NH4+) ＞ c(H+) ＞ c(OH-)
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：c(OH-) = 2c(H2CO3) + c(HCO3-) + c(H+)
D．0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na+) = 2c(S2-) +2c(HS-) + 2c(H2S)
三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：
3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂 B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子 D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+ 、Cl－和Co2+ 。下列叙述不正确的是
A．氧化产物为Cl2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移
D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移
设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
(A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n
(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 (D)核内中子和质子共同决定元素种类
Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1:16，则x值是
A．2 B．3 C．4 D．5
4、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是
(A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n
(C)若碳原子质量为W克,此原子的质量为(m+n)W克 (D)核内中子和质子共同决定元素种类
