对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是
A．Br – B．SO42– C．H2SO3 D．NH4+
一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是
A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L
下列离子方程式书写正确的是
①．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡稀溶液与碳酸氢铵稀溶液混合
Ba2+ + 2OH – + NH4+ + HCO3 – = BaCO3↓+ NH3·H2O + H2O
②．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O = 4NH4+ + AlO2 – + 2H2O
③．向次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫 Ca2+ + 2ClO – + SO2 + H2O = CaSO3↓+ 2HClO
④．已知等浓度的碳酸钠、次氯酸钠、碳酸氢钠PH逐渐减小，向次氯酸钠溶液通少量二氧化碳 ClO- +CO2 +H2O = HClO + CO32-
⑤．过氧化钠固体与水反应：2O22‾+2H2O＝4OH‾+O2↑
⑥．氨水中通入过量二氧化硫：2NH3•H2O + SO2 = 2NH4+ +SO32‾ +H2O
⑦．澄清的石灰水中加人过量的NaHCO3溶液：Ca2++OH‾+HCO3‾=CaCO3↓+H2O
⑧．将2mol/LAlCl3溶液和7mol/LNaOH溶液等体积混合：
2Al3＋＋7OH‾＝Al(OH)3↓＋AlO2‾＋2H2O
⑨、向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+ 2H2O
A ①③⑥⑨ B②④⑤⑨ C③④⑦⑧ D①⑧⑨
某无色透明溶液能与铝粉反应放出H2，则此溶液中一定能大量共存的离子组为
A．OH-、Na+、K+、MnO4- B．H+、Cl-、Ba2+、NO3-
C．K+、Cl-、Na+、SO42- D．NH4+、Mg2+、Cl-、HCO3-
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2 D．Cl2O3
如下图所示，下列实验现象的描述正确的是
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a电极 |
b电极 |
x溶液 |
实 验 现 象 |
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A |
石墨 |
石墨 |
CuCl2 |
a极质量增加，b极放出无色气体 |
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B |
Fe |
石墨 |
KNO3 |
a极质量增加，b极放出无色气体 |
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C |
Fe |
Cu |
CuSO4 |
a极质量增加，b极质量减少 |
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D |
石墨 |
石墨 |
HCl |
a极放出无色气体，b极放出无色气体 |
