常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
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① |
② |
③ |
④ |
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pH |
10 |
10 |
4 |
4 |
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溶液 |
氨水 |
氢氧化钠溶液 |
醋酸溶液 |
盐酸 |
A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④
B．②、④两溶液相比，两者的kw相同
C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为：
c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)
准确称取6克铝土矿样品（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）加入100mL硫酸溶液，充分反应后，向滤液中加入10mol/L NaOH溶液，产生沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示，求所用硫酸溶液的物质的量浓度
A 1.75 mol/L B 3.5 mol/L C 2.25 mol/L D无法计算
往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）；△H<0,当达到平衡后，t0时改变反应的某一条件,平衡图像如下，则下列说法正确的是
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI平衡浓度变小 D．t0时改变的条件是增压
用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg [c（H+）/c（OH一）] 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是：
A．Ca2+、K+、Cl－、SO32－ B．NH4+、Fe2+、 I一、SO42－
C．Na+ 、K+、ClO-、S2- D．Na+、S2O32－、AlO2—、K+
对于某酸性溶液（可能含有Br –、SO42 –、H2SO3、NH4+），分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可使品红溶液褪色；②加入碱溶液使溶液呈碱性，再加热时放出的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③加入氯水时，溶液略呈橙红色，再加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。对于下列物质不能确定其在原溶液中是否存在的是
A．Br – B．SO42– C．H2SO3 D．NH4+
一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是
A．c1:c2 = 1:3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2
C．X、Y的转化率不相等 D．c1的取值范围为0 < c1 < 0.14mol/L
