下列各物质所含原子个数,按照由多到少顺序排列的是
①0.5molNH3 ②标况下22.4LHe ③4℃时,9mlH2O ④0.2molH3PO4
A.①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中,既有氧化性又有还原性的是
A.S2-、Fe2+、S、 B.Fe2+、Mg2+、H+ C.Fe2+、S D.Fe3+、S、I-
下列微粒中,电子数大于质子数,质子数大于中子数的是(O均为16O)
A.D3O+ B.T2O C.OD-- D.OH-
下列物质分类正确的组合是
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碱 |
盐 |
酸性氧化物 |
非电解质 |
A |
纯碱 |
胆矾 |
SO2 |
NH3 |
B |
烧碱 |
明矾 |
NO2 |
CH3CH2OH |
C |
苛性钠 |
石灰石 |
Cl2O7 |
Cl2 |
D |
熟石灰 |
苏打 |
SiO2 |
CO2 |
已知:
有机物A是一种医药中间体,质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3molCO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化,其中D的分子式为C4H6O2,两分子F反应可生成含甲基的六元环状酯类化合物。
请回答:
(1)1molB与足量的金属钠反应产生的22.4L(标准状况)H2。B中所含官能团的名称是 。B与C的相对分子质量之差为4,B→C的化学方程式是 。
(2)D的同分异构体G所含官能团与D相同,则G的结构简式可能是 。
(3)F可发生多种类种类型的反应:
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 。
②由F可生成使 Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是 。
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。
(4)A的结构简式是 。
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素。它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族,D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子M层3d轨道电子为半满状态。请根据以上情况,回答下列问题:(答题时,用所对应的元素符号表示)
(1)写出C原子的价层电子排布图 ,F位于周期表 区。
(2)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。(写元素符号)
(3)F和质子数为25的M的部分电离能数据列于下表
元素 |
M |
F |
|
电离能(kJ·mol-1) |
I1 |
717 |
759 |
I2 |
1509 |
1561 |
|
I3 |
3248 |
2957 |
比较两元素的I2、I3可知,气态M2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个电子难。对此,你的解释是 。
(4)晶胞中F原子的配位数为 ,若F原子的半径为rcm,则F晶体的密度为 (用含r的表达式表示),该晶胞中原子空间利用率为 。
(5)H2S和C元素的氢化物(分子式为H2C2的主要物理性质比较如下
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熔点/K |
沸点/K |
标准状况时在水中的溶解度 |
H2S |
187 |
202 |
2.6 |
H2C2 |
272 |
423 |
比任意比互溶 |
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因 。