下列物质反应后一定有+3价铁生成的是
①过量的Fe与Cl2反应；
② Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；
③Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；
④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。
A．只有①② B．只有②③ C．只有①②③ D．全部
用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U形管)构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
①正极反应为:Ag++e-=Ag ②将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作 ④在外电路中，电流由铜电极流向银电极
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
某物质溶于水，所得溶液既能使蓝色石蕊试液变红，也能与碳酸盐反应生成气体，此物质可能是①氧化物②盐③碱④单质⑤酸中的
A．①⑤ B．①②④⑤ C．② D．①②③④⑤
在标准状况下，将V L 某气体（摩尔质量是M g/mol）溶于0.1 L水中（无化学反应），所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为
A．
B．
C．
D．
用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO42－完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是
A．1∶3∶3 B．1∶2∶3 C．3∶2∶2 D．3∶1∶1
用NA代替阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是
A．常温常压下，1 mol羟基和1molOH－所含的电子数均为10 NA
B．Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，Cu极生成0.2 g H2，则电路中通过0.2 mol电子
C．标准状况下，22.4 L SO3所含的分子数为NA，任意条件下，16g O3所含的原子数为NA
D．l mol Na2O2，与足量水反应，转移电子的物质的量为2 mol
