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为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装...

为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

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请回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为                               

(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是            (用操作编号填写)

    ①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;

②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;

③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;

(3)实验时,装置C中的现象为                                  

(4)当D中产生                                         现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2

 

(1)C+2H2SO4(浓)=CO2↑+2SO2↑+2H2O(2分,浓、加热不写0分)。(2)③①②。(1分) (3)导管口有气泡,品红褪色(溶液红色褪去,等,合理即可,1分)                ; (4)进气口一端脱脂棉蓝色变浅(或褪色),出气口一端脱脂棉蓝色不褪(2分,合理即可)。 【解析】略
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考点分析:
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(1)下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是            (填序号)

    A.制备Fe(OH)3胶体时,应往沸水中滴加饱和FeCl3 溶液,并继续加热到溶液呈红褐色为止。

    B.测定中和热实验中,每次实验均应测量三个温度,即盐酸起始温度,NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。

    C.在一定物质的量溶液配制的过程中,没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。

    D.往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液,溶液变蓝色。

E.铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合,高温均能发生铝热反应。

F.验证AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3,可加入过量氨水,如有白色沉淀,则混有Al(NO3)3

G.稀释浓硫酸时,要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌。

(2)实验室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,需用托盘天平称取碳酸钠粉末     g。

配制时应选用的仪器有,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、              

 

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如图所示:说明: 6ec8aac122bd4f6e,每个编号代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有:a.Na2CO3溶液;b.MgSO4溶液;c.BaCl2溶液;d.稀H2SO4;e.Fe;f.Cu(NO3)2溶液。图中编号④代表的物质是   

    A.e             B.d              C.a             D.c

 

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将一定质量的金属钠放入100ml浓度为0.5 mol/L的氯化铝溶液中,反应后得到无色澄清溶液,其中除水外只含NaCl和NaAlO2,则加入的金属钠的质             

    A.4.6克          B.3.45 克        C.1.15 克        D.7.9克

 

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下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是

物质及其杂质

检验

除杂

A.Cl2(HCl)

湿润的淀粉KI试纸

饱和食盐水

B.NaHCO3溶液(Na2CO3

CaCl2溶液

过量CO2

C.CO2(HCl)

AgNO3溶液(含稀硝酸)

饱和Na2CO3溶液

D.NO(NO2

观察颜色或湿润的淀粉KI试纸

 

 

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某透明的溶液中,下列各组离子能大量共存的是

A.CH3COO、Cl、Ca2+、NO3                 B.Mg2+、I、K+、SO42 

C.H+、NH4+、F、Na+                         D.Fe3+、Cl、SCN、Na+

 

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