原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z、M左右相邻,M、W位于同主族。
(1)元素W在周期表中的位置是 。W的阴离子结构示意图是 ;
(2)元素Z的单质的电子式为 。标况下,试管中收集满Z的氢化物,倒立于水中(溶质不扩散),一段时间后,试管内溶液的物质的量浓度为 。
(3)元素Y常见的同素异形体有 。 Y最高价氧化物中的化学键类型为 。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料,1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ,试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式
。
(4)由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为 。
(5)由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲,1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验:
a.取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;
b.另取甲的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解
①甲的化学式为 。
② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式 。
为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。
请回答下列问题:
(1)装置A中发生反应的化学方程式为 。
(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是 (用操作编号填写)
①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;
②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;
③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;
(3)实验时,装置C中的现象为 ;
(4)当D中产生 现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2;
(1)下列有关实验的说法、操作或结论不正确的是 (填序号)
A.制备Fe(OH)3胶体时,应往沸水中滴加饱和FeCl3 溶液,并继续加热到溶液呈红褐色为止。
B.测定中和热实验中,每次实验均应测量三个温度,即盐酸起始温度,NaOH溶液的起始温度和反应后溶液的最高温度。
C.在一定物质的量溶液配制的过程中,没有洗涤烧杯和玻璃棒、定容时加水超过了刻度线、容量瓶没有干燥均会使所配溶液浓度偏低。
D.往FeCl3溶液中滴入KI—淀粉溶液,溶液变蓝色。
E.铝粉和氧化镁或氧化铁粉末混合,高温均能发生铝热反应。
F.验证AgNO3溶液中是否混有Al(NO3)3,可加入过量氨水,如有白色沉淀,则混有Al(NO3)3
G.稀释浓硫酸时,要将水沿容器壁缓慢注入浓硫酸中,并用玻璃棒不断搅拌。
(2)实验室配制500ml 0.1 mol/L的Na2CO3溶液,需用托盘天平称取碳酸钠粉末 g。
配制时应选用的仪器有,托盘天平、药匙、烧杯、量筒、 。
如图所示:,每个编号代表下列物质中的一种物质,凡是用直线相连的两种物质均能发生化学反应。供填写的物质有:a.Na2CO3溶液;b.MgSO4溶液;c.BaCl2溶液;d.稀H2SO4;e.Fe;f.Cu(NO3)2溶液。图中编号④代表的物质是
A.e B.d C.a D.c
将一定质量的金属钠放入100ml浓度为0.5 mol/L的氯化铝溶液中,反应后得到无色澄清溶液,其中除水外只含NaCl和NaAlO2,则加入的金属钠的质
A.4.6克 B.3.45 克 C.1.15 克 D.7.9克
下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法正确的是
物质及其杂质 |
检验 |
除杂 |
A.Cl2(HCl) |
湿润的淀粉KI试纸 |
饱和食盐水 |
B.NaHCO3溶液(Na2CO3) |
CaCl2溶液 |
过量CO2 |
C.CO2(HCl) |
AgNO3溶液(含稀硝酸) |
饱和Na2CO3溶液 |
D.NO(NO2) |
观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 |
水 |