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对于下列化学问题的表述不正确的是 A.为了证明氢氧化钠是离子化合物,可在瓷坩埚中...

对于下列化学问题的表述不正确的是

A.为了证明氢氧化钠是离子化合物,可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性

B.标况下,3.36L的SO3所含氧原子数多于0.45NA

C.X、Y两种元素的简单离子具有相同的电子层结构,则核电荷数大的元素离子半径小

D.18O中质子数与中子数不相等,但其和为18

 

A 【解析】
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考点分析:
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A、B、C、D均为中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如下图(部分产物已略去):

说明: 6ec8aac122bd4f6e

试回答:

(1)若D是金属,C溶液在储存时应加入少量D;D在潮湿的空气中易被腐蚀,写出常见腐蚀形式的正极反应式:                                          

(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机物,在溶液中A和C反应生成B,请写出在溶液中A和C反应生成B 可能的离子方程式(写出两个即可):

                                        、                                     

 

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甲、乙、丙为常见单质,乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物,其中A和X的摩尔质量相同,G的焰色反应为黄色。在一定条件下,各物质相互转化关系如下图:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)写出C的化学式                       ;G的俗称                             

(2)写出A与H2O反应的离子方程式:                                             

(3)写出F溶液通入CO2的离子方程式:                                            

(4)写出D→E的化学方程式:                                                     

 

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某溶液仅含下表离子中的5种(不考虑水的电离及离子的水解)且各种离子物质的量均为1mol。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化;

②若向原溶液中加入稀盐酸,有无色气体生成,该无色气体遇空气变成红棕色,且溶液中阴离子种类不变;           

请推断:(1)原溶液中含有阳离子:                 ;含有阴离子:                  

(2)向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式:                       

(3)若向原溶液中加入足量NaOH溶液,充分反应后过滤,洗涤沉淀并灼烧至恒重,得到的固体质量为          g。

 

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原子序数由小到大排列的五种短周期元素X、Y、Z、M、W,其中X、Z、M、W四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径最小的元素,元素Y原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,Z、M左右相邻,M、W位于同主族。

(1)元素W在周期表中的位置是          。W的阴离子结构示意图是               

(2)元素Z的单质的电子式为          。标况下,试管中收集满Z的氢化物,倒立于水中(溶质不扩散),一段时间后,试管内溶液的物质的量浓度为                  

(3)元素Y常见的同素异形体有                 。 Y最高价氧化物中的化学键类型为          。Y的氢化物中含氢量最高的物质是常见的燃料,1g该燃料燃烧产生CO2(g)和H2O(l)时放热55.6kJ,试写出表示该燃料燃烧热的热化学反应方程式               

                                                                                  

(4)由X、Z、M、W四种元素中的三种组成的一种强酸,该酸的稀溶液能与铜反应,离子方程式为                                                           

(5)由X、Z、、M、W和Fe五种元素组成的摩尔质量为392g/ mol的化合物甲,1 mol甲中含有6mol结晶水。对化合物甲进行如下实验:

a.取甲的溶液加入过量的浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色;

b.另取甲的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解

①甲的化学式为                     。

② 已知100mL 1 mol/L 的甲溶液能与20mL 1 mol/L的酸性KMnO4溶液恰好反应。写出反应的离子方程式                                                                   。

 

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为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体,设计了如图所示实验装置,a、b、c为止水夹,B是用于储气的气囊,D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。

6ec8aac122bd4f6e

请回答下列问题:

(1)装置A中发生反应的化学方程式为                               

(2)此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快,由此设计了虚框部分的装置,则正确的操作顺序是            (用操作编号填写)

    ①向A装置中加入浓硫酸,加热,使A中产生的气体进入气囊B,当气囊中充入一定量气体时,停止加热;

②待装置A冷却,且气囊B的体积不再变化后,关闭止水夹a,打开止水夹b,慢慢挤压气囊,使气囊B中气体慢慢进入装置C中,待达到实验目的后,关闭止水夹b;

③打开止水夹a和c,关闭止水夹b;

(3)实验时,装置C中的现象为                                  

(4)当D中产生                                         现象时,可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2,而不是SO2

 

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