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工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下: SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s...

工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:

SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)  ΔH=+QkJ/mol(Q>0)

某温度、压强下,将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应),下列叙述正确的是:

A.反应过程中,若增大压强能提高Si(s)的产量

B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时,吸收热量大于Q kJ

C.反应至4 min时,若HCl浓度为0.12 mol/L,则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时,生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好中和

 

D 【解析】略
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考点分析:
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下图是三种稀酸对Fe – Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.稀硫酸对Fe – Cr合金的腐蚀性比稀硝酸和稀盐酸的强

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:

   Fe + 6HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + 3NO2↑+3H2O

C.随着Cr含量的增加,稀硝酸对Fe – Cr合金的腐蚀性减弱

D.Cr含量大于13%时,因为三种酸中说明: 6ec8aac122bd4f6e硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe – Cr合金的腐蚀性最强

 

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低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为:

      4NH3(g) + 6NO(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e 5N2(g) + 6H2O(g)  ΔH<0

在恒容密闭容器中,下列有关说法正确的是:

A.平衡时,其他条件不变,降低温度可使该反应的平衡常数减小

B.其他条件不变,使用高效催化剂,废气中氮氧化物的转化率增大

C.平衡时,其他条件不变,增加NH3的浓度,废气中氮氧化物的转化率减小

D.单位时间内消耗NH3和H2O的物质的量比为2∶3时,反应达到平衡

 

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CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质或改变如下条件,能使比值

c (CH3COO-)/ c (Na+) 一定减小的是:

①固体NaOH  ②固体KOH  ③固体NaHSO4  ④固体CH3COONa  ⑤冰醋酸  ⑥降温

A.只有①③           B.①③④         

C.②④⑤⑥          D.③④⑥

 

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对于常温pH=1的硝酸溶液,下列叙述正确的是:

A.向该溶液加入等体积,0.1mol/L的Ba(OH)2溶液恰好完全中和

B.该溶液硝酸电离的c (H+) 与水电离的c (H+)之比值为10-12

C.该溶液1mL稀释至100mL后,pH为3

D.该溶液中存在电离平衡,电离是吸热反应

 

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一定条件下,可逆反应N2(g)+3H2(g) 说明: 6ec8aac122bd4f6e2NH3(g)  ΔH<0,化学反应速率与反应时间的关系如右图所示。10秒内,c(H2)下降了0.75mol/L,下列说法不正确的是:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

A.图中v1大于0.05 mol/(L·s)

B.氢气的起始瞬时速率为0.075mol/(L·s)

C.10秒内氨气的平均速率为0.05mol/(L·s)

D.其他条件不变,升高温度,v1增大,阴影面积减少

 

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