已知氧化还原反应： 2Cu（IO3）2 + 24KI + 12H2SO4 = 2CuI↓ + 13I2 + 12K2SO4 + 12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A．10mol B．11mol C．12mol D．13mol
25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）；△H＝－393.5kJ/mol
B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；△H＝＋571.6kJ/mol
C．CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（g）；△H＝－890.3 kJ/mol
D．1/2C6H12O6（g）＋3O2（g）＝3CO2（g）＋3H2O（l）；△H＝－1400kJ/mol
石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是：
A．用木材作燃料 B．用液氢替代汽油 C．开发风能 D．开发地热
已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是：
A．上述实验证明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是
A．推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染 B．实施绿化工程，防治扬尘污染
C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染
D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量
标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是：
A．0.224L B．0.336L C．0.448L D．0.672L
