在密闭容器中，反应X2（g）+ Y2（g）
2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是
A．图I是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况
C．图Ⅲ是升高温度的变化情况 D．图Ⅲ是增大压强的变化情况
下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是
A．AlCl3 溶液中投入过量Na：Al3+ + 4Na＋2H2O ==AlO2 - ＋4Na+ + 2H2 ↑
B．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应
CH3OH+H2O－6e－= CO2↑+6H+
C．NaClO 溶液中通入过量SO2 ClO -＋SO2 + H2O == HClO + HS03 –
D．向明矾溶液中滴加Ba（OH）2 ，恰好使SO42- 沉淀完全：
2Al3+＋3S04 2-＋ 3Ba2+ + 6OH - == 2Al（OH）3↓+ 3BaSO4↓
下列说法不正确的是
A．食盐既可作调味剂，也可作防腐剂
B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C．向含有Hg2+的废水中加入Na2S3使Hg2+转化成HgS沉淀除去
D．淀粉、油脂和蛋白质都是天然高分子化合物，都能发生水解反应
已知某混合金属粉末，除铝处还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：（1）提出假设：
假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；
（2）设计实验方案 基于假设3，设计出实验方案。 （3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
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编号 |
实验操作 |
预期现象和结论 |
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① |
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② |
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③ |
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④ |
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聚合氯化铝晶体的化学式为[Al2（OH）nCl6－n·XH2O]m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl3溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：
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（2）生产过程中B和D的操作名称分别是 和 （B和D均为简单操作）。
（3）反应中副产品a是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用 。
A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3 E．NaAlO2
某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是 。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （选填以下选项的代号）。
A.碱石灰 B.浓硫酸 C.生石灰 D.五氧化二磷 E.烧碱
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B 、D 、E 。
（4）氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为： ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵： 。
（5）若从装置C的G处逸出的尾气中含有N2和少量C12，应如何处理？
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