（15分）
A、B、C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图17 （反应条件和部分产物略去）。试回答：
（1）E的电子式是 。
（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，则X和B反应生成黑色固体Y 的化学方程式是 ，X在周期表中的位置是
（3）物质Z常用于对空气进行杀菌、净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是 。
（4）取0．3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H+） 。
（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是
。（已知甲醇的燃烧热
，氢气的燃烧热
）
（15分）电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：
（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的 。
a．H2SO4 b．BaSO4
c．N2SO4 d．NaOH
e．CH3CH2OH
（2）电解池阳极的电极反应分别是① ；
②
。
（3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是 。
（4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。
已知负极的电极反应是
。
①正极的电极反应是 。
②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 。
（5）实验过程中，若在阴极产生了44．8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况） L。
化学是以实验为基础的自然科学，下列实验操作方法正确的是
①制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，应立即停止加热
②给试管中的液体加热时，可加入碎瓷片或不时移动试管，以免暴沸伤人
③分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
④检查容量瓶是否漏水的方法是：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒过来，若不 漏水，将瓶塞旋转180°，再倒过来，看是否漏水
⑤为加速固体物质的溶解常采取搅拌、加热等措施
⑥使用pH试纸测量溶液的酸碱性时，先把pH试纸用蒸馏水润湿后，再测量
⑦酒精灯在桌子上歪倒着火，立即用湿布盖上
⑧稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓倒人浓硫酸中
A．①③④⑥⑧ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．②③⑤⑥⑧
美国罗氏生产的奥司他韦磷酸盐胶囊剂（商品名中国大陆称达菲·港译特敏福，台湾译为克流感）是市场上唯一的奥司他韦制剂。2009的，由于甲型H1N1在世界范围的扩散，全球掀起一般抢购达菲原风潮。奥司他韦的结构如图；下列说法正确的是
A．奥司他志是一种芳香族化合物，分子式为C18H28O4N3
B．1mol该化合物可以和3mol氢气发生加成反应
C．该化合物能发生水解反应，加成反应、氧化反应和消去反应
D．奥司他韦可以和磷酸在一定条件下制取奥司他韦磷酸盐是由于具有碱性基团氨基
室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH3COONa溶液比较的说法，正确的是
A．两种溶液中的c(Na+)相等
B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小
C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等
D．两溶液中由水电离出的c（OH－）之比为10－9/10－5
已知下列反应：
2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是
A．I-＞Fe2+＞Cl-＞SO2 B．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2 D．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-
