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(14分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-...

(14分)常温下,某水溶液M中存在的离子有:Na+、A2-、HA-、H+、OH-,存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题:

(1)写出酸H2A的电离方程式__________________________。

(2)若溶液M由10mL 2 mol·L-1NaHA溶液与2mol·L-1NaOH溶液等体积混合而得,则溶液M的pH ________7 (填“>”、“<”或“=”),溶液中离子浓度由大到小顺序为    

已知Ksp(BaA) = 1.8×10-10,向该混合溶液中加入10mL 1 mol·L-1  BaCl2溶液,混合后溶液中的Ba2+浓度为___________ mol·L-1

(3)若溶液M由下列三种情况:①0.01mol·L-1的H2A溶液②0.01mol·L-1的NaHA溶液③0.02mol·L-1的HCl与0.04mol·L-1的NaHA溶液等体积混合液,则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_______     ;pH由大到小的顺序为_________________                                 

(4)若溶液M由pH=3的H2A溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合反应而得,混合溶液C(H+)/C(OH-)=104,V1与V2的大小关系为___________(填“大于、等于、小于”或“均有可能”)。

 

(14分) (1)H2AH+ + HA-   HA-H+ + A2-  ……(2分) (方程式写错扣两分) (2) >  ……(2分)   c(Na+)>c(A2-)>c(OH-)>c(HA-) >c(H+)……(2分)  5.4×10-10 ……(2分) (3)  ③……(2分)  ②>③>① ……(2分) (4) 均有可能  ……(2分) 【解析】
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考点分析:
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(13分)下图是元素周期表的一部分,其中所列字母分别代表某一元素

a

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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k

 

 

 

 

(1)写出元素k基态原子的核外电子排布式________________________。

(2)e、f单质及ef形成的合金的硬度由大到小的顺序为_______________________(用具体名称回答)

(3)用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有___________________(用表中列出元素的化学式填写)

(4)短周期某主族元素M的电离能情况如图(A)所示。则M元素位于周期表的第       族。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像,折线c可以表达出第         族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线:折线a和折线b,你认为正确的是          

 

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(10分)惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C,各物质之间的转化关系如下图所示(图中参与反应和生成的水都已略去)。已知甲是短周期元素的单质,它是日常生活中常用的包装材料。

说明: 6ec8aac122bd4f6e

回答下列问题:

   (1)若电解的是NaCl溶液:

①甲与A反应的化学方程式是                                 

②A与B反应的离子方程式是                                

③若电解100mL0.1mol·L1NaCl溶液,阴、阳两极各产生112mL气体(标准状况),则所得溶液的pH为     (忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响)

   (2)若电解的是CuSO4溶液:

①E的化学式是              ;电解时阳极的电极反应式是                  

②加热时,A的浓溶液可与B发生反应,A的浓度随时间变化的图像正确是           

说明: 6ec8aac122bd4f6e

 

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(13分)某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验,并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。(图中夹持及尾气处理装置均已略去)

说明: 6ec8aac122bd4f6e

(1)装置B中发生反应的化学方程式是                                      

(2)装置E中的现象是                                             

(3)停止反应,待B管冷却后,取其中的固体,加入过量稀盐酸充分反应,过滤。将滤液分成两份,分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe3所用试剂为          ,检验Fe2所用试剂为               

(4)该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体,设计流程如下:

说明: 6ec8aac122bd4f6e

①步骤一中通入足量Cl2发生反应的离子方程式为                                       

②步骤二从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作如下(均在HCl气氛中进行):

蒸发、浓缩 → 冷却、结晶 → 过滤、洗涤、干燥

在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时,当_________________________时,应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因________________________________________(用离子方程式表示)。

 

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铅蓄电池的工作原理为Pb + PbO2 + 4H+ + 2SO42-  ==  2PbSO4 + 2H2O。研读上图,A为PbO2电极,B为Pb电极,E、F均为PbSO4电极。先闭合K1足够长时间后断开K1。下列有关说法中不正确的是:

       说明: 6ec8aac122bd4f6e

       A.1mol Pb和1mol PbO2具有的总能量大于2mol PbSO4具有的总能量

       B.若将两U形管中的溶液混合,混合液的质量分数仍为30%

       C.两U型管均可单独作为原电池使用,正极分别为A和F

       D.若再单独闭合K2,电极A、B的质量会逐渐增加,电极E、F的质量会逐渐减小

 

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某恒温密闭容器发生可逆反应Z(?)+W(?)说明: 6ec8aac122bd4f6eX(g)+Y(?)  ΔH ,在t1时刻反应达到平衡,在t2时刻缩小容器体积,t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中不正确的是

       说明: 6ec8aac122bd4f6e

       A.Z和W在该条件下一定不为气态

       B.t1~t2时间段与t3时刻后,两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不相等

       C.若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c(X),则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度相等

       D. 若该反应只在某温度T0以上自发进行,则该反应的平衡常数K随温度升高而增大

 

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