（15分）A、G、J均为非金属单质，工业上利用反应①来冶炼与A同主族元素G单质的粗产品。K为无色液体，D是一种常见金属，溶于某无氧酸中得到H溶液，该无氧酸的阴离子在同主族元素形成的简单阴离子中还原性最强（除放射性元素）。其物质间转化关系如下图：（部分反应物和生成物略去）
（1）写出下列物质的化学式B______， F_______， H______。A和G的最简单气态氢化物中，较稳定的物质是 （填化学式），写出反应①的化学方程式 。
（2）反应②是工业上冶炼金属D的方法之一，然而目前世界上60%的D单质是从海水中提取的。以下是海水中提炼金属D的简易流程图（结合工业生产实际，在括号内填写需要加入物质的化学式，方框内填写生成物质的化学式）
（3）海带中含有H的阴离子，常用过氧化氢、稀硫酸和淀粉来检验其阴离子，其主要反应的离子方程式为 。
（4）写出G→J的化学方程式________________________________________，某同学利用了某技巧首先配平了G和J的系数，下列关系符合此技巧且正确的是_________
A．反应①：F:G=1:1 B．反应②：A:D=1:1
C．反应③：A:J=2:1 D．反应④：E:B =1:1
实验室用Zn和盐酸制备H2，将m1 g锌加入到m2 g 20%的盐酸中去，反应结果共放出nL氢气（标准状况），则被还原的HCl的物质的量一定是
A．0.2m2/36.5 mol B．m1/36.5 mol C．m2/36.5 mol D．n/11.2 mol
关于下列装置说法正确的是
A．装置①中，盐桥中的K+ 移向CuSO4溶液
B．装置②在电解开始阶段，b极附近溶液的pH增大
C．可以用装置③在铜上镀银，c极为铜
D．装置④中一段时间后会有Fe(OH)2生成
下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是
A．氯气和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+
B．硫代硫酸钠与硫酸 S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2O
C．氯化铜和硫氢化钠 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑
D． (NH4)2 Fe (SO4)2和氢氧化钡 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3•H2O + BaSO4↓
设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．只有在标准状况下，气体的物质的量n与分子数N之间的关系 n = N/NA 才成立
B．N2 (g)+3H2
(g) 
2NH3 (g) △H = -92.3kJ/mol，在该条件下，加入一定量的N2、H2 发生反应转移6 NA e- 时，反应放出的热小于92.3 kJ
C．1mol/L 500mL氯化镁溶液中的镁离子数小于0.5NA
D．常温下，1L pH =10的 CH3COONa溶液中因为CH3COO-的水解，将使OH-数大于10-4NA
下列叙述正确的是
A．在
分子中所有碳原子可能处于同一直线上
B．硫酸在有机反应中有很重要的作用，例如能催化双糖、多糖的水解。在乙酸乙酯的水解反应中用浓硫酸比稀硫酸效果好
C．油脂是食物组成中的重要部分，也是产生能量最高的营养物质，它有油和脂肪之分，但都属于酯
D．乙烯、苯是来自石油和煤的两种基本化工原料，它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
