铅蓄电池的工作原理为：
研读下图，下列
判断不正确的是
A.K闭合时，d电极反应式：
B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的
为0.2 mol
C.K闭合时，II中
向c电极迁移
D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
右图为条件一定时,反应2NO＋O2 
2NO2＋Q(Q＞0)中NO的最大转化率与温度变化关系曲线图,图中有A、B、C、D、E五点，其中表示未达到平衡状态，且V正＜V逆的点是
A．B和C B．A和E
C．E D．A和C
对于平衡体系
A(g)+
B(g)
C(g)+
D(g) ΔH ＜0，下列结论中不正确的是
A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则+＜+
B.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为∶
C.若+=+,则往含有
mol气体的平衡体系中再加入mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2
D.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小
有一处于平衡状态的反应X(g)+3Y(g)
2Z(g) △H＜0，为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温 ②低温 ③高压
④低压 ⑤加催化剂⑥分离出Z
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314mL 氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．3:1 B．5:3 C．2:3 D．1:2
下列关于盖斯定律的说法不正确的是
A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同
B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到
D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
