）设反应①Fe(s)+CO2(g)
FeO(s)+CO(g) △H = Q1的平衡常数为K1，
反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)
△H = Q2的平衡常数为K 2，在不同温度下，K1、K2的值如下：
|
温度( T ) |
K1 |
K2 |
|
973 |
1.47 |
2.38 |
|
1173 |
2.15 |
1.67 |
(1)从上表可推断，反应①是_______(填“放”或“吸”)热反应；K2的数学表达式为 。
(2)现有反应③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)
△H = Q3 ①根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3=_____________；可推断反应③是________(填“放”或“吸”)热反应。要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。
A．缩小容器体积 B．降低温度 C．使用合适的催化剂
D．设法减少CO的量 E．升高温度
②根据反应①与②推导出Q1、Q2、Q3的关系式Q3 =_____________。
已知有以下物质相互转化
试回答：
（1）写出B的化学式 ，D的化学式 。
（2）写出由E转变成F的化学方程式 。
（3）检验G溶液中阳离子存在的试剂是______________。证明存在的现象是 。向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________________________。
有一包白色固体，可能含有NaCl、Na2SO4、CaCl2、CuSO4、Na2CO3 和CaCO3 ，将固体放入水中，经搅拌后为无色溶液，在溶液里加入BaCl2 溶液，产生白色沉淀，再加入盐酸，沉淀全部消失并有气体放出，由此推断：
（1）原固体肯定有______________。
（2）原固体肯定不存在 。
（3）__________不能确定存在与否，要确定其存在，应进行的实验是_ __ 。
已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：
（1）X、Z二种元素的元素符号：X_________、Z__________。
(2)由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的结构式为： ，它的共价键属于 （填：极性、非极性）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为 。
(3)由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是___________，该化合物与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为：___________________ ______ ；
X与W形成的化合物与水反应时，水作的是 （填：氧化剂、还原剂）。
已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：
（1）组成A分子的原子的核外电子排布式是 ；
（2）B和C的分子式相对稳定的是 ；
（3）若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。该反应的化学方程式为 。
(4) 若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是 。
用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为
A.0.4mol B.0.3mol C.0.2mol D.0.1mol
