“稀土”是我国宝贵的战略资源，国家即将控制其出口。 
与
是稀土元素，下列有关说法不正确的是
A． 与互为同位素
B．在元素周期表中位于第三周期第ⅢB族
C． 与是不同的核素
D． 据与的质量数可以确定Sm元素的相对原子质量为147
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．1mol乙基中含有的电子数为17NA
B．标准状况下，22.4L三氯甲烷中共价键数目为4NA
C．1mol硫粉与足量的Cu粉共热，转移的电子数为1NA
D．7．8gNa2O2晶体中含有阴阳离子总数为0.4NA
下列有关化学用语书写正确的是
①蔗糖的最简式是CH2O ②次氯酸的结构式：H—Cl—O
③苯甲醇的结构简式：
－CH2OH ④甲烷分子的比例模型：
⑤S2-的电子排布图为：1s22s22p63s23p6
⑥原子核内有10个中子的氧离子：
2-
A．②③⑥ B．③⑥ C．①③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+ ②有胶状物质生成 ③有气体产生
④溶液颜色发生变化 ⑤共发生了2个氧化还原反应
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A．①②③④⑤ |
B．①②③④ |
C．①③⑤ |
D．②④⑤ |
下列离子方程式正确的是
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A．金属钠与水反应：Na+ 2H2O = Na++ 2OH－+ H2↑ |
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B．Ag2S沉淀电离方程式：Ag2S = 2Ag+ + S2- |
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C．Fe3O4与稀硝酸溶液反应： Fe3O4 +8H+ =2Fe3++ Fe2+ +4H2O |
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D．NaHCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－ = BaCO3↓＋2H2O＋CO32- |
（I）某同学设计实验探究构成原电池的条件，装置如下：
实验一：实验探究电极的构成〈甲图〉
①A、B 两极均选用石墨作电极，发现电流计指针不偏转；② A、B 两极均选用铜片作电极，发现电流计指针不偏转；③ A极用锌片，B极用铜片，发现电流计指针向左偏转；④ A极用锌片，B极用石墨，发现电流计指针向左偏转。
结论一：____________________________________。
实验二：探究溶液的构成〈甲图，A极用锌片，B极用铜片)
①液体采用无水乙醇，发现电流计指针不偏转；
②改用硫酸溶液，发现电流计指针偏转，B极上有气体产生。
结论二 ：____________________________________。
实验三：对比实验，探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中，发现锌片上有气泡产生，铜片上无明显现象，电流计指针不发生偏转。
结论三：____________________________________。
思考：对该同学的实验，同学乙提出了如下疑问，请你帮助解决。
（1）在甲图装置中，若A 为镁片，B为铝片，电解质溶液为NaOH溶液，电流计的指针应向_______偏转。
（2）一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中，电流计指针_______（填“能”或“不能”）偏转。
（II）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：(1）电极X的材料是_________；电解质溶液Y是_________；
（2）当电路中转移0.01mol电子时，两电极的质量差为 g。
