已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A．NaCl、NaClO B．NaCl、NaClO3
C．NaClO、NaClO3 D．NaClO3、NaClO4
正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是
A．次氯酸的电子式：
B．质量数为16的氧原子：
C．乙烯的结构简式：
D．碳酸氢根离子的电离方程式： HCO3- + H2O 
H3O++ CO32-
以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是
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氧化物 |
环境问题 |
主要来源 |
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A |
CO2 |
酸雨 |
化石燃料的燃烧 |
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B |
SO2 |
光化学烟雾 |
汽车尾气的排放 |
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C |
NO2 |
温室效应 |
工厂废气的排放 |
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D |
CO |
CO中毒 |
燃料的不完全燃烧 |
在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2
mol X和1 mol Y，发生如下反应： 2X(g) + Y(g) 
a Z(g) + W(g) △H = －Q kJ·mol－1 (Q>0)
当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1 kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
（1）化学计量数a的值为 。
（2）下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是 。
A：容器内压强一定 B：容器内气体的密度一定
C：容器内Z分子数一定 D：容器内气体的质量一定
（3）维持温度不变，若起始时向该容器中加入的物质的量如下列各项，则反应达到平衡后放出的热量仍为Q1 kJ的是 (稀有气体不参与反应)。
A．2 mol X、1mol Y、1mol Ar B．a mol Z、1mol W
C．1 molX、0.5mol Y、0.5a mol Z、0.5 mol W D．2 mol X、1mol Y、1mol Z
（4）维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为 kJ。
（5）维持T℃条件不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N 中，加入2 mol X和1 mol Y发生如上反应并达平衡，则 (选填M或N)容器中的反应先达到平衡状态，容器中X的质量分数M N（选填＞、＜、＝符号）。
（6）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：
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温度/℃ |
200 |
250 |
300 |
350 |
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平衡常数K |
9.94 |
5.2 |
1 |
0.5 |
试回答下列问题
若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡， X的平衡转化率为50％，则该温度为 ℃。
下图为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置(加热设备及夹持固定装置均略去，已知乙醇的沸点为78.5℃)，请根据要求完成下列问题(仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为旋钮)。
(1)若A中气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，欲得到纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为________ ___ (填写装置代号)。能验证CO氧化产物的实验现象是___________________ ____。
(2)完成（1）实验后，将A中a旋钮关闭，并在E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序，制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。
①为获得氧气，关闭a旋钮后，首先需进行的操作是 。
②为得到平稳的乙醇蒸气流,提高反应效率，可采取的措施是（用文字简述） _ __；m中发生反应的化学方程式是___________________ ____并指出生成的有机物中碳原子的杂化轨道类型 资
下列转化关系图中，A、B、C、D、E常温下为气体，B、E、F、K为单质，其中F为黑色固体；C、D均能使澄清的石灰水变混浊，D、E均能使品红溶液褪色；I是一种红棕色固体氧化物。
请回答下列问题：
（1）C的电子式为 。
（2）检验溶液L中金属阳离子的方法是 。
（3）反应③的离子方程式为 。
（4）F与G的浓溶液反应的化学方程式为 _。
（5）气体A的密度为2．68g·L-1（标准状况），通过计算、推理，可确定A的分子式为 。
