Question

某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl₃·6H₂O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）

（1）装置B中发生反应的化学方程式是                                。

（2）装置E中的现象是                                              。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。将滤液分成两份，分别检验滤液中的金属阳离子。检验Fe^3＋所用试剂为          ，检验Fe^2＋所用试剂为         。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl₃·6H₂O晶体，设计流程如下：

①步骤一中通入足量Cl₂发生反应的离子方程式为                                       。

②步骤二从FeCl₃稀溶液中得到FeCl₃·6H₂O晶体的主要操作如下（均在HCl气氛中进行）：

蒸发、浓缩 → 冷却、结晶 → 过滤、洗涤、干燥

在蒸发皿中进行蒸发浓缩操作时，当_________________________时，应停止加热。此过程应保持盐酸过量的原因________________________________________（用离子方程式表示）。

（5）FeCl₃溶液可用于天然气脱硫，写FeCl₃溶液与天然气中H₂S反应的离子方程式：                  。

Answer

⑴3Fe + 4H2O(g)== Fe3O4 + 4H2（条件加热）……（2分） 

⑵黑色粉末变为红色（试管右侧靠近出气口处有水珠）……（1分） 

⑶KSCN溶液……（1分）  酸性KMnO4溶液……（2分） 

⑷①2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-  ……（2分）

②出现少量晶体或晶膜时……（1分）   Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+（2分）

(5) 2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+ （3分）

【解析】略